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有一工業(yè)廢水，其中含有少量FeSO4、Ag+、Na+．試設(shè)計一個方案，回收金屬銀和FeSO4晶體．寫出實驗步驟，并簡明說出每一步驟的目的，寫出有關(guān)離子反應(yīng)方程式．

答案：
解析：

 　　(1)向溶液中加入過量的還原鐵粉，使Ag+還原為Ag

　　(1)向溶液中加入過量的還原鐵粉，使Ag+還原為Ag．

　　(2)過濾，將Ag和過量的鐵粉濾出．

　　(3)將混有鐵粉的銀用稀H2SO4處理，使Fe溶解．

　　(4)過濾，得單質(zhì)Ag．

　　(5)將(2)和(4)的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，析出FeSO4·7H2O晶體．

　　(6)過濾，得到FeSO4·7H2O晶體，Na+留在母液中．離子方程式為：

　　Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+

　　Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?上饒一模）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L
陽離子 K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變
Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是
K+、Fe3+
K+、Fe3+
（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
，陰離子是
Cl-、NO3-、SO42-
Cl-、NO3-、SO42-
．（寫離子符號）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
1.6
1.6
 g．
（6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是
D
D

選項 污染物 處理措施 方法類別
A 廢酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法
C 含復(fù)雜有機物的廢水 通過微生物代謝 物理法
D 堿性的廢水 用CO2來中和 化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河排放，否則會造成嚴重公害．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有K+、
Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的四種．又知甲廠污水pH＞7．
（1）甲廠污水中含有的四種離子可能是：
Cl-、SO42-、OH-、K+
Cl-、SO42-、OH-、K+
．
（2）乙廠污水中含有的四種離子可能是：
Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-
Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-
．
（3）乙廠進行廢水處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的
鐵粉
鐵粉
（選填；活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉），可以回收其中的金屬
Ag
Ag
（填元素符號）．
（4）消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的
Ag+、Cl-、Ba2+、Fe3+、OH-、SO42-
Ag+、Cl-、Ba2+、Fe3+、OH-、SO42-
（填離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀，再排放則大大降低污染程度．過濾，所得廢水主要含
KNO3
KNO3
，可用于澆灌農(nóng)田．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?順義區(qū)二模）X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質(zhì)為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：13．請回答下列問題：
（1）Z在元素周期表中的位置是
三周期ⅢA族
三周期ⅢA族
，X單質(zhì)分子的電子式是
．
（2）Z單質(zhì)與Y的氧化物在高溫條件下反應(yīng)是冶煉Y單質(zhì)的一種方法，該反應(yīng)化學(xué)方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
．
（3）含上述元素的某些物質(zhì)常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如圖1：
①處理含鉻廢水時，在反應(yīng)池中Cr2O72-變?yōu)镃r3+，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol 電子時，有
0.17
0.17
 mol  Cr2O72- 轉(zhuǎn)化（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之沉淀下來
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之沉淀下來
（用文字和化學(xué)用語表示）．
③處理含氰廢水時，CN-最終轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是
2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
．
（4）利用圖2方法電解可得到一種新型凈水劑K2YO4，陽極的電極反應(yīng)式為
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?棗莊模擬）水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義．
請回答下列問題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖1所示．A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為
KA＞KC＞KB
KA＞KC＞KB
，若從B點到D點，可采用的措施是
bc
bc
（填序號）．
a．加入少量鹽酸
b．加入少量碳酸鈉
c．加入少量氫氧化鈉
d．降低溫度
（2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+．已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化如圖2，1molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為
NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
．
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+  2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，該電解反應(yīng)的負極材料反應(yīng)的電極式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
，若有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為
1mol
1mol
．
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中．常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-→MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于l0.7，鳥糞石產(chǎn)量會降低，其原因可能是
生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥糞石的產(chǎn)量．
生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥糞石的產(chǎn)量．
．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。
(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是____。
(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量 ____（填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），可以回收其中的金屬____（填元素符號）。
(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的____（填離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含____，可用來澆灌農(nóng)田。

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同步練習冊答案