Question

一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應式為C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池構造如圖．下列關于該電池的說法不正確的是
（　�。�

• A、放電過程中，電源內部的H⁺從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
• B、通入乙醇的電極是負極
• C、該電池的正極反應為：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O
• D、用該電池做為電源，用惰性電極電解飽和NaCl的水溶液時，每消耗0.2 mol C₂H₅OH，陽極產生標準狀況下氣體的體積為26.88 L

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：由質子的定向移動可知通入乙醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，負極發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化生成CO₂和H⁺，電極反應式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺，正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，結合電極反應解答該題．

解答： 解：A．電池工作時，電源內部的陽離子從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，所以H⁺從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，故A錯誤；
B．燃料電池中，燃料在負極失電子，所以通入乙醇的電極是負極，故B正確；
C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，故C正確；
D．每消耗0.2molC₂H₅OH轉移2.4mol電子，惰性電極電解飽和NaCl的水溶液陰極產生氫氣，生成1molH₂轉移2mol電子，所以轉移2.4mol電子時生成氫氣為1.2mol，所以氣體體積為26.88L，故D正確．
故選A．

點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意把握根據(jù)電池總反應書寫電極方程式的方法．