Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個(gè)數(shù)為1 N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H₂O 所含的分子數(shù)為0.5N_A
• C、常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A
• D、18g H₂O 和H₂O₂ 的混合物含有的分子數(shù)為1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算氯離子數(shù)；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式得到離子數(shù)；
D、依據(jù)極值方法結(jié)合n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，分析判斷．

解答： 解：A、沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算氯離子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，11.2L H₂O物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，n=

1.06g

106g/mol

=0.01mol，結(jié)合化學(xué)式得到鈉離子數(shù)為0.02N_A，故C正確；
D、依據(jù)極值方法結(jié)合n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，18g H₂O物質(zhì)的量為1mol，18gH₂O₂的物質(zhì)的量小于1mol，混合物含有的分子數(shù)小于1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．