Question

常溫下，關(guān)于0.1mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是（　�。�

• A、將NaHY晶體加入水中一定能促進(jìn)水的電離
• B、若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）＞c （HY^-）
• C、若溶液中c（H⁺）+c（H₂Y）=c（OH^-）+c（Y^2-），則NaHY的水溶液一定顯堿性
• D、若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c （Na⁺）＞c （HY^-）＞c （H⁺）＞c （Y^2-）＞c （H₂Y）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、HY^-的電離程度與水解程度大小，決定了對水的電離程度的影響；
B、NaHY的水溶液顯堿性，HY^-的電離程度小于其水解程度，氫氧根離子來自水的電離和HY^-的水解；
C、根據(jù)溶液電中性原則和物料守恒的角度分析；
D、若NaHY溶液的pH=4，說明HY^-電離程度大于HY^-水解程度．

解答： 解：A、如電離程度大于水解程度，抑制水的電離，如水解程度大于電離程度，促進(jìn)水的電離，故A錯誤；
B、若NaHY的水溶液顯堿性，說明HY^-水解程度大于HY^-電離程度，但水解程度一般較弱，應(yīng)存在c（HY^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、無論溶液呈酸性，還是呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HY^-）+2c（Y^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=c（HY^-）+c（Y^2-）+c（H₂Y），二者聯(lián)式可得c（H⁺）+c（H₂Y）=c（OH^-）+c（Y^2-），故C錯誤；
D、若NaHY溶液的pH=4，說明HY^-電離程度大于HY^-水解程度，則有c（Y^2-）＞c（H₂Y），因溶液中還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（Y^2-），故c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（H⁺）＞c（Y^2-）＞c（H₂Y），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題易錯點為C，注意從溶液的電荷守恒和物料守恒的角度分析，無論是酸性溶液還是堿性溶液，都存在c（H⁺）+c（H₂Y）=c（OH^-）+c（Y^2-）．