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下列有關實驗操作說法中，正確的是

①用pH試紙測得氯水的pH為2     

②用量筒、試管膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸    

③在進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出    

④用堿式滴定管量取25.00mL溴水     

⑤可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl雜質(zhì)    

⑥在進行過濾操作時，為了加快速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體

A．①③⑤     B．②③⑤     C．③④⑤     D．①③④⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


寫出下列反應的化學方程式

⑴乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應_______________         ___________           。

⑵乙醇與紅熱的銅絲反應得到乙醛                                              。

⑶乙酸乙酯與氫氧化鈉反應_________________________________________           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是            (   　)

    A. 溴水、氯化鐵溶液               B. 溴水、酸性高錳酸鉀溶液

C. 溴水、碳酸鈉溶液               D. 氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

  ①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4－、SO42－

  ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

  ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br－、SO42-、NH4+

  ④由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-

  ⑤有較多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、Cl-、HCO3-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl-

A．①②         B．③⑥           C．②④         D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：

(CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

（1）若將反應（Ⅰ）設計成原電池，則正極的電極反應式為                        

（酸性電解質(zhì)）。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，

下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____                   （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或

“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)

Kb=2×10—5 mol·L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：


 已知1mol某有機物含碳原子n mol，在恰好完全燃燒時只生成CO2和H2O，耗氧氣1.5n mol，則對該有機物的說法正確的是（  ）

①該有機物分子可能含2個氧原子             

②該有機物可能使溴的四氯化碳溶液褪色

③若該有機物能與金屬鈉反應，則分子中的碳氫關系符合CnH2n+2

④若該有機物不能與金屬鈉反應，則分子中的碳氫關系一定符合CnH2n

A．①②              B．②③              C．③④              D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個系統(tǒng)過程，其基本程序一般分為四個過程。下列是研究物質(zhì)性質(zhì)基本程序的第一步的是

A．預測物質(zhì)的性質(zhì)            B．觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)

C．進行實驗和觀察            D．作出相關的解釋和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4.0 g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為    

0.20g/mL。

（1）該溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為               

（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為                    

（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為              ，含NaOH的質(zhì)量為                 。

（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


[化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)](15分) 早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為______________________________，可用硫氰化鉀檢驗Fe3＋，形成的配合物的顏色為________。

(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為______________，1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為____________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是__________________________________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。

(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405  nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________。列式表示Al單質(zhì)的密度________________________________________________________________________g·cm－3

(不必計算出結果)。

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