Question

17．同溫同壓下質量相同的O₂和O₃，關于它們的敘述正確的是（　�。�

• A． 體積之比是2：3
• B． 原子數之比是3：2
• C． 質子數之別是1：1
• D． 物質的量之比是1：1

Answer 1

分析 令O₂和O₃的質量為48g，計算O₂和O₃的物質的量，進行判斷．
A、相同條件下，體積之比等于物質的量之比；
B．氣體質量為氧元素質量，氧原子的摩爾質量相同，質量相同氧原子數目相同；
C．每個O原子中含有8個質子；
D、分子數之比等于物質的量之比．

解答 解：令O₂和O₃的質量為48g，O₂的物質的量為$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol，O₃的物質的量為1mol．
A．令O₂和O₃的質量為48g，O₂的物質的量為1.5mol，O₃的物質的量為1mol，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，所以相同質量的O₂和O₃的體積比為1.5mol：1mol=3：2，故A錯誤；
B．O₂和O₃都是氧元素組成的，所以氣體質量為氧原子質量，質量相同的O₂和O₃含有的氧原子為1：1，故B錯誤；
C．質量相同的O₂和O₃含有的氧原子相同，每個O原子中含有8個質子，所以質子數之比是1：1，故C正確；
D．令O₂和O₃的質量為48g，O₂的物質的量為1.5mol，O₃的物質的量為1mol，所以相同質量的O₂和O₃的物質的量之比為1.5mol：1mol=3：2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，側重于混合物的計算，注重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從質量守恒的角度解答該題，難度不大．