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14．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．NH4Cl的電子式：D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

分析 A．氯原子的核外電子總數(shù)為17，最外層含有7個(gè)電子；
B．次氯酸的中心原子為O原子，不存在H-Cl鍵；
C．氯離子為陰離子，需要標(biāo)出最外層的8個(gè)電子；
D．間硝基甲苯中，甲基和硝基在苯環(huán)的鄰位碳原子上．

解答 解：A．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層電子數(shù)為7，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸分子中含有1個(gè)O-H鍵和1個(gè)O-Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，其正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如果1個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這個(gè)規(guī)律稱為蓋斯定律．據(jù)此回答下列問題：
（1）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：①CH3CH2CH3（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1?
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1?
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol．
（2）乙硼烷（B2H6）是一種氣態(tài)高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則5.6L（標(biāo)況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是508.25 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（　　）
A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-═Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中燈泡均會(huì)發(fā)亮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)．氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物NH4[CuCI2]；能在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖1是實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅的流程圖及實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖2．

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36qo鹽酸15mL、水．
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分．
（2）本實(shí)驗(yàn)中通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生02的速率，宜選擇圖3中的B（填字母序號(hào)）方案．
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是氯化銨溶于水吸收大量熱量；電爐加熱升溫至50℃時(shí)停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色；當(dāng)燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色時(shí)停止通入氧氣，打開瓶塞，沿a或c（填字母）口傾出棕色反應(yīng)液于l000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題有防止CuCl被氧化，避光防止分解．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；玻璃珠的作用是加速樣品的溶解．
②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0．l0mol．L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)并記錄讀數(shù)，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)二次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表．
（已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3
 滴定起始讀數(shù)（mL） 0.75 0.50 0.80
 滴定終點(diǎn)讀數(shù)（mL） 24.65 24.75 24.70
④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCI的純度為95%（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知：①R-OH$\stackrel{R′-X}{→}$R-OR′
②R-NH2$\stackrel{R′-X}{→}$R-NH-R′
③C的化學(xué)式為C15H13NO4，-Bn是芳香性有機(jī)化合基團(tuán)的縮寫，且不含甲基．
鹽酸卡布特羅是一種用于治療支氣管病的藥物，其中間體的合成路線如下：

（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)③還原，反應(yīng)⑤加成．
（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-Bn試劑W．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（4）反應(yīng)②在NaOH條件下反應(yīng)，NaOH的作用中和反應(yīng)生成的HCl使反應(yīng)平衡向正方向移動(dòng)．
（5）與NH3類似，羥基上的活潑氫也能和R-N=C=O發(fā)生類似⑤的化學(xué)反應(yīng)，寫出HOCH2CH2OH與O=C=NCH2N=C=O生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）試?yán)蒙鲜龊铣陕肪�的相關(guān)信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、（C2H5）2NH等合成普魯卡因 H2N-CH2CH2N（C2H5）2（無機(jī)試劑任用） 

（合成路線表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列說法正確的是（　　）
A．鐵表面鍍銅時(shí)，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連
B．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷減小
C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
D．合成氨時(shí)，其他條件不變升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物的分子式為C13H9O4N2
B．在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH
C．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
D． 的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語，正確的是（　　）
A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 
B．氧化亞鐵溶于足量稀硝酸的離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．NaHS水解的離子方程式：HS-十H20?H3O++S2-
D．用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料．已知
CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；
△Ha=-443.64kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；
△Hb=-566.0kJ•mol-1
（1）試寫出CH3OH（1）在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453.8 kJ•mol-1
（2）甲醇作為燃料，它的優(yōu)點(diǎn)是燃燒時(shí)排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問題，還能改善大氣質(zhì)量．試?yán)茫?）中的熱化學(xué)方程式計(jì)算，完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時(shí)，放出的熱量為454.15kJ，生成的CO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是14L
（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此回答下列問題：
甲醇在負(fù)極反應(yīng)；電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（4）利用電池可實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-→H2↑
若將所得Fe（OH）2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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