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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）金屬鈦（₂₂Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，寫(xiě)出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

；
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為

6

．
（3）COCl₂俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取

sp²

雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有

c

（填字母）：a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)的主要化合價(jià)為

+2

價(jià)．
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表

Si

（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是

2

（填圖B中的序號(hào)）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是

SiC

（填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?!--BA-->

因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高

．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是

Fe³⁺

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年廈門(mén)雙十中學(xué)高三考前熱身卷理科綜合（化學(xué)） 題型：填空題

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）
（1）金屬鈦(₂₂Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，寫(xiě)出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為                            ；
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為             。
（3）COCl₂俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取           雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有           （填字母）： a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵。
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表      （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是        （填圖B中的序號(hào)）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是          （填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?u>                     。
（6）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）金屬鈦（₂₂Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，寫(xiě)出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)_____；
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____．
（3）COCl₂俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取______雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有______（填字母）：a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)的主要化合價(jià)為_(kāi)_____ 價(jià)．
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表______（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是______（填圖B中的序號(hào)）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是______（填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)篲_____．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）金屬鈦(₂₂Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，寫(xiě)出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為；

（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為。

（3）COCl₂俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有（填字母）： a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵。

（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第

族。

②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是（填圖B中的序號(hào)）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是（填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?u> 。

（6）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省漳州市龍海五中高考化學(xué)模擬最后一卷（解析版） 題型：解答題

（1）金屬鈦（₂₂Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，寫(xiě)出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)_____；
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____．
（3）COCl₂俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取______雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有______（填字母）：a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)的主要化合價(jià)為_(kāi)_____ 價(jià)．
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表______（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是______（填圖B中的序號(hào)）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是______（填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)篲_____．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是______．

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下圖是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個(gè)單元．A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是在每個(gè)A－A鍵中間插入一個(gè)B原子．則C物質(zhì)的化學(xué)式為
[　　]
A．	AB
B．	A₅B₄
C．	AB₂
D．	A₂B₅

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