Question

1．已知25℃、101kPa 下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式如下：C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ•mol^-1； C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ•mol^-1，下列說法正確的是（　�。�

• A． 金剛石比石墨穩(wěn)定
• B． 石墨轉化為金剛石需要吸熱
• C． 金剛石燃燒產(chǎn)物更穩(wěn)定
• D． 等質量時，石墨所含能量高

Answer 1

分析 由石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ•mol^-1
②C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ•mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，根據(jù)反應熱比較金剛石與石墨的能量大小，以此解答該題．

解答 解：由石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ•mol^-1
②C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ•mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，則由石墨制備金剛石是吸熱反應，石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石更高穩(wěn)定，故B正確．
故選B．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫及應用，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，注意物質的穩(wěn)定性與能量的關系．