Question

25攝氏度時(shí)，在20ml 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol/L的醋酸溶液，曲線如圖所示有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，正確的是（　�。�

• A、在A點(diǎn)：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B、在A點(diǎn)：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• C、在B點(diǎn)：c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、在C點(diǎn)：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A點(diǎn)時(shí)，消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL，恰好完全中和，溶液中溶質(zhì)是CH₃COONa，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；故當(dāng)B點(diǎn)呈中性，則有V＞10mL，但此時(shí)c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；C點(diǎn)醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，所加入醋酸的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量，據(jù)此分析．

解答： 解：A、A點(diǎn)時(shí)，消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL，兩者恰好完全中和，溶液中溶質(zhì)是CH₃COONa，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但由于鹽的單水解程度很小，故有離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、A點(diǎn)時(shí)，消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL，兩者恰好完全中和，溶液中溶質(zhì)是CH₃COONa，由于CH₃COO^-會(huì)水解：CH₃COO^-+H2O?CH₃COOH+OH^-，根據(jù)物料守恒可有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C、在B點(diǎn)溶液中有OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-，根據(jù)電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），由于溶液呈中性，即c（OH^-）=c（H⁺），則有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C正確；
D、C點(diǎn)醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，應(yīng)存在C（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液PH的判斷與計(jì)算，題目難度較大，注意從電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及酸堿混合反應(yīng)的角度分析，注意分析曲線的變化特點(diǎn)．