Question

物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見的單質(zhì)，且A為生活中常用的金屬，其余的為化合物．單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物．

請回答下列有關(guān)問題：
（1）A在元素周期表的位置為第

 

周期

 

族．
（2）以上7個化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是

 

 （用編號①→⑦填寫）．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

 

．
（4）寫出引發(fā)反應(yīng)④的實驗操作

 

，寫出該反應(yīng)的一種重要工業(yè)用途：

 

．
（5）反應(yīng)⑤的離子方程式是：

 

．
（6）工業(yè)上用電解熔融的J制H，電解時陰極的電極反應(yīng)式為：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：A、D、E、F、H為常見的單質(zhì)，單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，Na在氧氣中燃燒生成淡黃色固體Na₂O₂，B常溫下為液態(tài)化合物，應(yīng)為H₂O，A和水高溫下反應(yīng)，且A為生活中常用的金屬，則A是Fe，F(xiàn)e在氧氣中能劇烈燃燒，所以E是O₂，則F是Na，D為H₂，C是Fe₃O₄，四氧化三鐵和H高溫下反應(yīng)，應(yīng)該為鋁熱反應(yīng)，則H是Al，J是Al₂O₃，Na和水反應(yīng)生成氫氣和G，所以G是NaOH，NaOH和Al₂O₃反應(yīng)生成I，I為I為NaAlO₂，電解氧化鋁生成氧氣和Al，所以H是Al，結(jié)合題目解答．

解答： 解：A、D、E、F、H為常見的單質(zhì)，單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，Na在氧氣中燃燒生成淡黃色固體Na₂O₂，B常溫下為液態(tài)化合物，應(yīng)為H₂O，A和水高溫下反應(yīng)，且A為生活中常用的金屬，則A是Fe，F(xiàn)e在氧氣中能劇烈燃燒，所以E是O₂，則F是Na，D為H₂，C是Fe₃O₄，四氧化三鐵和H高溫下反應(yīng)，應(yīng)該為鋁熱反應(yīng)，則H是Al，J是Al₂O₃，Na和水反應(yīng)生成氫氣和G，所以G是NaOH，NaOH和Al₂O₃反應(yīng)生成I，I為I為NaAlO₂，電解氧化鋁生成氧氣和Al，所以H是Al，
（1）通過以上分析知，A是Fe，位于第四周期第VIII族，故答案為：四；Ⅷ；
（2）以上反應(yīng)中沒有元素變化的是⑦，所以屬于非氧化還原反應(yīng)的是⑦，故答案為：⑦；
（3）反應(yīng)②為鐵和水蒸氣的反應(yīng)，方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（4）反應(yīng)④為鋁熱反應(yīng)，其引發(fā)的實驗操作是加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃，該反應(yīng)放出大量熱，可以焊接鋼軌或冶煉金屬，故答案為：加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃；焊接鋼軌（制高熔點金屬）；
（5）該反應(yīng)為Al和NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）電解熔融氧化鋁冶煉鋁時，陰極上鋁離子得電子生成Al，電極反應(yīng)式為Al³⁺+3e^-=Al，故答案為：Al³⁺+3e^-=Al．

點評：本題考查無機推斷題，涉及Fe、Al、Na元素及其化合物的推斷，根據(jù)反應(yīng)條件、物質(zhì)特殊顏色、物質(zhì)的性質(zhì)等進行推斷，側(cè)重考查學(xué)生運用知識能力，熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．