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A、B、C、D N四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5．8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol•L-1鹽酸完全反應；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼

白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：

　　（1）元素C位于第________周期________族，它的最高價氧化物的化學式為________。

　�。�2）A是________元素,B是________元素,D是________元素。

　�。�3）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式為________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是________。

　�。�4）C元素的單質(zhì)有毒,可用A的最高價氧化物對應水化物的溶液吸收，其離子方程式為________。

 

答案：
解析：

（1）三,ⅦA,Cl2O7

（2）Na,Mg,O

（3）Na2O2,觀察該化合物的顏色是否變白

（4）Cl2+2OH-════Cl-+ClO-+H2O

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是
3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
．
（2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？
否
否
（填“是”或“否”）．
（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗丙中陽離子的方法是
取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe3+
取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe3+
．
（4）寫出A與水蒸氣反應生成C和甲的化學方程式
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（5）將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物．
①取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n L，B與NaOH溶液反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，混合物中B的物質(zhì)的量為
n
33.6
n
33.6
mol（用含字母的分數(shù)式表示）．
②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為m L，該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
m
11.2
m
11.2
mol，混合物中A的質(zhì)量為
m-n
22.4
×56
m-n
22.4
×56
g（用含字母的分數(shù)式表示）．
③向②所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分攪拌，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為
30%
30%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

A、B、C、D N四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5．8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol•L-1鹽酸完全反應；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼

白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：

　�。�1）元素C位于第________周期________族，它的最高價氧化物的化學式為________。

　　（2）A是________元素,B是________元素,D是________元素。

　　（3）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式為________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是________。

　　（4）C元素的單質(zhì)有毒,可用A的最高價氧化物對應水化物的溶液吸收，其離子方程式為________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省濉溪縣高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別屬于同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請回答下列問題：

（1）D元素在元素周期表中的位置：                        。

（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是           （填序號）。

a．兩元素組成的化合物中D元素為正價           b．單質(zhì)的熔沸點的高低

c．最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱         d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種離子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲離子含有18個電子，乙離子含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                                                                    。

（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里反應的熱化學方程式：                                                （已知此反應生成1 molH2O時放出的熱量為57.3 kJ）。

（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，燃料電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則N極的電極反應式為：                                                       。

 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D、四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA+bBcC(s)+dD。當反應進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了(n/2)mol，C增加了（3n/2）mol，D增加了nmol，此時達到化學平衡。（1）該化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)（系數(shù)）分別為：
a=_______，b=_______，c=_______， d=_______。
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：
A_______，B_______，D_______。
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為_______（填“放熱”或“吸熱”）反應。

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