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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是（    ）

A.Al              B.Al(OH)3      

C.AlCl3             D.Al2O3


【答案】A 

【解析】m（Al）∶m（NaOH）=27∶40；

m〔Al（OH）3〕∶m（NaOH）=75∶40；

m（AlCl3）∶m（NaOH）=33.375∶40；

m（Al2O3）∶m（NaOH）=51∶40。

所以相同質量的物質，消耗堿量最多的是Al。故選A。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


反應CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等對該反應的影響，進行了4組實驗，結果如右下表。下列說法不正確的是

組別

1

2

3

4

反應溫度/℃

225

235

225

235

反應前氣體體積分數(shù)/％

CO2

0

0

2

2

CO

30

30

28

28

H2

70

70

70

70

平衡時CH3OH的體積分數(shù)/％

4.9

8.8

36.5

50.7

A．該反應的△H>0    　                   B．當容器中壓強不變時，反應達到平衡
C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用  D．少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象預測正確的是

A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變濃H2SO4  

B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2  向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3  向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

（1）           在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）

①鐵架臺  ②燃燒匙   ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽  ⑥ 玻璃棒  ⑦  酒精燈

（2）           在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_______；

（3）           在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；

（4）           本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質。檢驗Fe3+常用的試劑是______，可以觀察到得現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質18 g，則該氧化物粉末可能是(    )

A.Fe2O3和MnO2                                        B.MnO2和V2O5

C.Cr2O3和V2O5                                        D.Fe3O4和FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋼鐵工業(yè)對促進經濟和社會發(fā)展起了重要作用。

(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在_________部分發(fā)生反應，在______部分開始生成生鐵和爐渣。

(2)煉鋼時，除磷的化學方程式為_________；加入硅、錳和鋁的目的是_______。

(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，原因是_____________。

(4)煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是_________。從環(huán)保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是

A.氯化銨溶液             B.氫氧化鈉溶液             

C.碳酸鉀溶液             D.飽和石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是

選項

陳述I

陳述Ⅱ

判斷

A

工業(yè)生產硫酸用水吸收SO3

SO3可與水反應

I對；Ⅱ對；有

B

Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿

Cl2和SO2都有較好的漂白作用

I對；Ⅱ錯；無

C

金屬鈉具有強還原性

高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的光

I對；Ⅱ對；無

D

石墨常用作電解池的電極

石墨的化學性質穩(wěn)定且導電性好

I對；Ⅱ對；有

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有三個氧化還原反應：

（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3

（3）2KMnO4+16HCl (濃)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I―而又不影響Fe2+和Cl―，可加入的試劑是（    ）。

A．Cl2    B．FeCl3    C．KMnO4    D．HCl

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