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向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。


解：依題意由：Zn + H2SO4（�。�== ZnSO4 + H2↑知：產(chǎn)生2.24L（標(biāo)況下）H2則

固體減重了6.5g，此時消耗H2SO4為0.1mol;

則由：Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 另固體減重1.0g產(chǎn)生硫酸銅為1mol，且由：

Cu + 2H2SO4(濃) == CuSO4 + SO2↑ +2H2O知其所消耗硫酸為2 mol因此：115ml硫酸溶液中共有H2SO4為2.1 mol,其C（H2SO4）==2.1 mol/0.115L=18.2mol/L.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯誤的是

A．該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種

B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C．鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3H2O===Al2O3＋3H2↑

D．總反應(yīng)式為2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3∶2的是(　　)

C.                 D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對下列事實的解釋正確的是：                             （    ）

A.濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸

B.向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有SO42－

C.常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化

D.氯氣使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，說明氯氣可與淀粉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


亞硝酸鈉（NaNO2）是工業(yè)鹽，常被誤食引起中毒，已知它能氫碘酸（HI）發(fā)生反應(yīng)，生成NO和碘單質(zhì)。

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是         ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的是           ；

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行檢驗，以鑒別NaNO2和食鹽，可選用的物質(zhì)的有：①自來水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白糖⑤食醋⑥酒精。進行實驗時，必須選用的是                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．通常狀況下，3.36升氯氣與2.7克鋁充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA   

B．100g 98%的濃硫酸溶液中含氧原子個數(shù)為4NA   C．1mol二氧化硅晶體中含有2NA個硅氧鍵      

D．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定體積的某氣態(tài)烴與過量氧氣的混合物充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度、壓強（標(biāo)準(zhǔn)狀況），混合氣體體積縮小了二分之一。下列四種氣態(tài)烴中，符合條件的是

A．乙烷                      B．乙烯                       C．乙炔                       D．丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ、向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

（1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式  ▲   。

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為  ▲   g。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量

為  ▲   。

Ⅱ、一定溫度下，向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。

請回答下列問題：

(4)判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是  ▲   (填字母)。

a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2      b．容器內(nèi)氣體的壓強不變

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變              d．SO3的物質(zhì)的量不再變化

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(5) SO2的轉(zhuǎn)化率  ▲   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：

(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________________________________________。

(2)反應(yīng)④中每消耗1 mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為___________________________________________________。

(4)實驗室中保存I的方法是_________________________________________________。

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