Question

在反應 2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是

KMnO₄

，氧化產(chǎn)物是

Cl₂

，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

5：2

，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為

5：3

，若有73gHCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為

1.204×10²⁴

，產(chǎn)生Cl₂的質(zhì)量為

71

 g．

Answer 1

分析：氧化還原反應中，化合價升高的元素被氧化，對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素被還原，所在的反應物是氧化劑，發(fā)生還原反應，對應產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；根據(jù)化學方程式和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目來計算氯氣和轉(zhuǎn)移電子的量的情況．

解答：解：氧化還原反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價升高的Cl元素被氧化，對應產(chǎn)物Cl₂是氧化產(chǎn)物，化合價降低的Mn元素被還原，所在的反應物KMnO₄是氧化劑，發(fā)生還原反應，對應產(chǎn)物MnCl₂是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，在反應的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，當有10mol即365g鹽酸被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，生成的氯氣物質(zhì)的量為5mol，若有73g即2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol即1.204×10²⁴個，產(chǎn)生Cl₂的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為71g，故答案為：KMnO₄；Cl₂；5：2；5：3；1.204×10²⁴；71．

點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度并不大．