Question

（1）在下列反應中：A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
D．2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑．其中（填序號）：
①水是氧化劑的是

 

，②水是還原劑的是

 

，③水既是氧化劑，又是還原劑的是

 

，④水既不是氧化劑，又不是還原劑的是

 

．
（2）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應并用“單線橋法”表示出電子轉移的方向和數(shù)目：

 

，當化學反應中電子轉移的數(shù)目為3.01×10²³個時，則生成的氯氣在標準狀況時的體積為

 

L．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）①水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑；
②水中O元素的化合價升高，則水為還原劑；
③水中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則水既是氧化劑，又是還原劑；
④沒有元素的化合價變化，則水既不是氧化劑，又不是還原劑；
（2）MnO₂與濃鹽酸混合加熱，反應生成氯化錳、氯氣和水，反應中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，該反應轉移2e^-，以此來解答．

解答： 解：（1）①水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，只有B中水為氧化劑，故答案為：B；
②水中O元素的化合價升高，則水為還原劑，只有A中水為還原劑，故答案為：A；
③水中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則水既是氧化劑，又是還原劑，只有D中符合，故答案為：D；
④沒有元素的化合價變化，則水既不是氧化劑，又不是還原劑，只有C中沒有元素的化合價變化，符合，故答案為：C；
（2）MnO₂與濃鹽酸混合加熱，反應生成氯化錳、氯氣和水，反應中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，該反應轉移2e^-，用“單線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為，由反應可知，轉移2mol電子生成1molCl₂，則電子轉移的數(shù)目為3.01×10²³個時，生成氯氣為0.5mol×

1

2

×22.4L/mol=5.6L，故答案為：；5.6．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意單線橋法表示氧化還原反應中電子轉移，側重基本概念及轉移電子的考查，題目難度中等．