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已知CaF2晶體（如圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為
 
．
考點：晶胞的計算
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：利用均攤法確定該立方體中含有的離子，根據(jù)ρV=
M
NA
計算相對分子質(zhì)量．
解答： 解：該立方體中鈣離子位于頂點，數(shù)目為：8×
1
8
+6×
1
2
=4，氟離子位于體內(nèi)，數(shù)目為8，則晶胞摩爾質(zhì)量為4M，兩個Ca2+的核間距為acm，晶胞邊長為
2
2
acm，ρ?（
2
2
?a）3=
4M
NA
，M=
2
2
a3?ρ?NA，
故答案為：
2
2
a3ρNA．
點評：本題考查了相對分子質(zhì)量的計算，明確該立體中含有的陰陽離子個數(shù)是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)摩爾質(zhì)量與密度、體積和NA之間的關(guān)系來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現(xiàn)有下列實驗操作步驟．正確的順序是（　　）
①加入AgNO3 ②加入少許鹵代烴試樣  ③加熱  ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液  ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．
A、②④③①B、②④③⑤①
C、②⑤③①④D、②⑤①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質(zhì)量減少了x g，則（　�。�
A、電解液質(zhì)量增加x g
B、陰極質(zhì)量增加x g
C、陰極質(zhì)量增加a g，a＞x
D、陰極質(zhì)量增加b g，b＜x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的外圍電子排布為nsnnpn+1，C元素是地殼中含量最高的元素，化合物D2E的晶體為離子晶體，E原子核外M層中只有兩對成對電子；F原子核外最外層電子數(shù)與D相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（用所對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（2）C的氫化物的熔點比E的氫化物的熔點
 
（填高或低），理由是
 
．
（3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取
 
雜化，E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是
 
．
（4）F的核外電子排布式是
 
，F(xiàn)的高價離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
 
．
（5）已知A、C形成的化合物甲與B的單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，推算甲中?鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（6）B、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中B顯-3價），則其化學(xué)式為
 
；（每個球均表示1個原子）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），
（1）混合氣體中CO的質(zhì)量是
 
g；
（2）混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L；
（3）混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是
 
g?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)
A B C D E
化合價 -4 -2 -1 -2 -1
電負性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
（1）E原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）與AD2互為等電子體的分子化學(xué)式為
 
（寫出一種）．
（3）BD2分子中B原子的雜化方式為
 
雜化，分子的立體構(gòu)型
 
．
Ⅱ、下列是部分金屬元素的電離能
X Y Z
第一電離能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
（4）已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為
 
．
（5）氯化亞銅常用作有機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．氯化亞銅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．與同一個Cl-相連的Cu+有
 
個．
Ⅲ、第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（6）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C2H2分子有一個σ鍵、2個π鍵
D．N2和CO具有相似的結(jié)構(gòu)特點
（7）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 

②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
A、共價鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
（8）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
（9）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式
 
．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某烷烴分子中電子數(shù)為42．
（1）該烷烴的分子式為
 
．
（2）寫出該烷烴分子所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）上述同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點最低的是：
 
．（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積密閉容器中，進行如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）K的表達式為
 
，
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)
 

A．容器中壓強不變　            B．混合氣體中CO濃度不變
C．v（H2）正=v（H2O）逆 　　    D．c（CO2）=c（CO）
（4）在830℃時，若起始濃度c（CO）為1mol?L-1，c（H2O）為1mol?L-1，反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A、CH2Cl2   C2H6
B、C2H4  CH4
C、CO2  SO2
D、NH3  HCl

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同步練習(xí)冊答案