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17．填寫下表：
類  別典型代表物名稱官能團(tuán)名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
醇乙醇羥基CH3CH2OH
酚苯酚羥基
醛乙醛醛基CH3CHO
羧酸乙酸羧基CH3COOH

分析 酚的代表物為苯酚，醇、醛、酸的典型代表物為2個(gè)C的乙醇、乙醛、乙酸，官能團(tuán)分別為羥基、醛基和羧基，據(jù)此分析．

解答 解：酚的代表物為苯酚，醇、醛、酸的典型代表物為2個(gè)C的乙醇、乙醛、乙酸，官能團(tuán)分別為羥基、醛基和羧基，
故答案為：乙醇；羥基；CH3CH2OH；
苯酚；羥基；；
乙醛；醛基；CH3CHO；
乙酸；羧基；CH3COOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了醇、醛、酸、酚的典型代表物及其官能團(tuán)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：鋁＞氧化鋁
B某酸雨試樣中加入Ba（OH）2溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨試樣中只含SO42-
C用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性
D食用加碘鹽加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽含有KIO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．水冷卻到0℃以下時(shí)變成冰，是因?yàn)樗肿訌囊后w變成了固體
B．所有物質(zhì)在溫度變化時(shí)都能表現(xiàn)出三態(tài)變化
C．不降低溫度，只增大壓強(qiáng)，也可能使物質(zhì)從氣態(tài)變成固態(tài)
D．物質(zhì)能熱脹冷縮是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微粒能夠熱脹冷縮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間將二氧化硫（SO2）排放減少8%，氫氧化物排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多重方法．
I．處理NO2的一種方法是利用甲烷催化還原NO2．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ．mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ．mol
則△H2=-1160kJ•mol-1
Ⅱ．化石燃料的燃燒，含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來(lái)源．
將煤轉(zhuǎn)化為誰(shuí)每期是將煤轉(zhuǎn)化為結(jié)晶燃料的方法之一，反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
一定溫度下，在1.0L密閉容器中放入1molC（s）、1molH2O（g）進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)平（p）的數(shù)據(jù)見下表
 時(shí)間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
 總壓強(qiáng)p/100kPa 4.56 5.14 5.87 6.307.24  8.16 8.188.20 8.20 
回答下列問(wèn)題：
（1）下列那些選項(xiàng)可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)AD
A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
B．消耗1molH2O（g）的同時(shí)生成1molH2
C．△H不變
D．V正（CO）=V逆（H2）
（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總，n總=$\frac{P}{{P}_{0}}$mol；由表中數(shù)據(jù)計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物H2O（g）的轉(zhuǎn)化率α=79.82%（精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位）
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能值得氨氣，具體流程如下：
①用化學(xué)方程式表示整個(gè)過(guò)程發(fā)生的總反應(yīng)SO2+2H2O=H2SO4+H2
②用化學(xué)平行移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H的目的是降低生成物的濃度，使平衡向正方向移動(dòng)
Ⅲ．（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的平衡轉(zhuǎn)換率于溫度的關(guān)系如圖1.100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為7.2×10-5
（2）在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖2所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷準(zhǔn)確的是CD（填序號(hào)）
A．P3＞P2，T3＞T2 B．P2＞P4，T4＞T2 C．P1＞P3，T1＞T3 D．P1＞P4，T1＞T4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al濃硝酸不反應(yīng)
C將鹽酸滴入NaOH溶液無(wú)現(xiàn)象鹽酸與氫氧化鈉不反應(yīng)
D將水蒸氣通過(guò)灼熱鐵粉粉末變紅鐵水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，流程設(shè)計(jì)如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）反應(yīng)②中H2O2的作用是氧化使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（3）反應(yīng)③的離子方程式是2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機(jī)層）═2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3 （有機(jī)層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動(dòng)．
（5）硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+．
（6）相同物質(zhì)的量濃度的以下三種溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是a＞b＞c．
a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O       b．（NH4）2SO4       c．（NH4）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．室溫下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液體系可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2A的電離方程式為：H2A?H++HA-
B．pH=5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA-）：c（A2-）=1：100
C．等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）
D．Na2A溶液必存在c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A），各粒子濃度均大于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．芳香烴的分子通式是CnH2n-6 （n≥6）
B．苯的同系物是分子中僅含有一個(gè)苯環(huán)的所有烴類物質(zhì)
C．苯和甲苯都不能使KMnO4酸性溶液褪色
D．苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將過(guò)量鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中的金屬離子是（　�。�
A．Fe2+B．Fe2+、Zn2+C．Fe2+、Ag+D．Fe2+、Fe3+

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