Question

18．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂0₃，含F(xiàn)e₂O₃等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對上述流程中的判斷正確的是（　　）

• A． 試劑X為稀硫酸
• B． 反應(yīng)Ⅱ中生成Al（OH）₃的反應(yīng)為：CO₂+AlO₂^-+2H₂0=Al（OH）₃↓+HCO₃^一
• C． 結(jié)合質(zhì)子（ H⁺）的能力由強到弱的順序是Al0₂^-＞CO₃^2-＞OH^-
• D． Al₂O₃熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AICl₃冶煉Al

Answer 1

分析 由工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al₂O₃溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO₂溶液，F(xiàn)e₂O₃與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)①過濾后所得溶液乙為NaAlO₂溶液，沉淀為Fe₂O₃；Y為CO₂，向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂的化學方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，過濾后分離后，加熱分解Al（OH）₃↓生成Al₂O₃，電解熔融Al₂O₃屬于氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．分離氧化鋁和氧化鐵，只能用氫氧化鈉溶液，不可能用酸，因氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵不反應(yīng)，但二者都可與酸反應(yīng)，故A錯誤；
B．鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）中加入過量的氫氧化鈉以后會生成偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，即CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正確；
C．結(jié)合質(zhì)子的能力就是指堿性，結(jié)合質(zhì)子能力越強，相應(yīng)的酸放出質(zhì)子的能力就越弱，其對應(yīng)的酸的酸性就越弱，顯然酸性強弱HCO₃^-＞Al（OH）₃＞H₂O，堿性：OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-，所以結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-，故C錯誤；
D．Al活潑性較強，氯化鋁是共價化合物，所以工業(yè)上還可采用電解熔融Al₂O₃，故D錯誤．
故選B．

點評 本題以鐵、鋁化合物的性質(zhì)為載體綜合考查工業(yè)冶煉鋁等知識，側(cè)重于考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，為高考常見題型，注意把握制備原理和反應(yīng)的流程，難度中等．