Question

下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、高溫下進行的反應都是吸熱反應，常溫下能夠進行的反應都是放熱反應
• B、實驗室用4mol SO₂與2mol O₂進行下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO₂的轉化率為80%
• C、常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進
• D、向3mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則K_SP（AgI）＜K_SP（AgCl）

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,吸熱反應和放熱反應,化學平衡的計算,水的電離

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、反應是否吸熱與反應條件沒有直接的關系；
B、參加反應的物質的物質的量與反應放出的熱量成正比；
C、根據氫離子濃度的改變對水的電離平衡移動的影響分析；
D、K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）．

解答： 解：A、硫酸銨結晶水合物和氫氧化鋇的反應在常溫下就能進行，但屬于吸熱反應，有些放熱反應需在高溫條件下進行，例如鋁熱反應，故A錯誤；
B、當放出314.624kJ熱量時，反應的二氧化硫的物質的量為

314.624KJ

196.64KJ/mol

=3.2mol，則SO₂的轉化率為

3.2

4

80%，故B正確；
C、常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，會抑制水的電離，故C錯誤；
D、白色沉淀轉化為黃色沉淀，說明生成AgI，生成物溶度積更小，則K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學反應與能量，水的電離平衡以及弱電解質的電離等問題，題目難度較大，本題注意D項為易錯點，注意解題方法的積累．