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11．在一容積可變的密閉容器中進行反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g），下列有關敘述正確的是（　�。�
A．增加Fe的量，正反應速率增大
B．將容器的體積縮小一半，正逆反應速率增大
C．保持體積不變，充入Ne，正逆反應速率增大
D．保持壓強不變，充入Ne，正逆反應速率不變

分析 A．Fe是固體，F(xiàn)e的多少不影響反應速率；
B．將容器的體積縮小一半，增大壓強導致正逆反應速率增大；
C．保持體積不變，充入Ne，反應物和生成物濃度不變，反應速率不變；
D．保持壓強不變，充入Ne，容器體積增大，水蒸氣和氫氣濃度降低，反應速率減�。�

解答 解：A．Fe是固體，F(xiàn)e的多少不影響反應速率，所以增加Fe的量，正逆反應速率不變，故A錯誤；
B．將容器的體積縮小一半，增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增大，導致正逆反應速率增大，故B正確；
C．保持體積不變，充入Ne，反應物水蒸氣和生成物氫氣濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)不變，所以正逆反應速率都不變，故C錯誤；
D．保持壓強不變，充入Ne，容器體積增大，水蒸氣和氫氣濃度降低，減小單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，所以正逆反應速率都減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確濃度、壓強對化學反應速率影響的適用范圍，注意CD區(qū)別，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比$\frac{n（X）}{n（Y）}$的關系如圖1所示，則X與Y的反應方程式可表示為：X+3Y?nZ
B．在25℃時，將amo1•L-l的氨水與0.01 moI•L-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{{{{10}^{-9}}}}{a-0.01}$
C．某同學在實驗室進行了如圖2所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D．將10ml 1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1mol•L-1鹽酸中，滴加結(jié)束后生成的溶液中有：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在50mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于0.16mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為主族元素．A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和．A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽．D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．E是元素周期表中原子半徑最小的元素．試回答下列問題：
（1）C元素簡單離子的電子排布圖是．
（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點較高的是NH3（填化學式）．
（3）B與E可形成離子化合物BE5，其陰離子的電子式是，BE5含有的化學鍵類型有ABD（選填代號：A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵）．
（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)的是b（選填字母標號“a”或“b”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變   b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如下圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：蜂膠被譽為“紫色黃金”．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸與苯乙醇可合成CPAE：

參考上述信息，找出下列說法中不正確的是（　　）
A．該反應屬于取代反應，CPAE含有三類官能團
B．CPAE的分子式為C17H16O4
C．苯乙醇屬于醇類，含有苯環(huán)的醇類同分異構(gòu)體有四種
D．與咖啡酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為測定鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加入0.2mol•L-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去400mL NaOH溶液．則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.005 molB．0.03 molC．0.02 molD．0.01 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機物V是一種外科用藥的制備中間體，以甲苯為原料，其工業(yè)合成路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）已知是原子利用率為100%的轉(zhuǎn)化，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，
（2）Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為（C2H5）2NH．
（3）有機物在一定條件下發(fā)生聚合反應生成聚酰胺類高分子化合物，寫出該反應的化學方程式．
（4）以甲苯為原料還可以合成一種香料（　�。├帽绢}的信息，設計合成方案，用流程圖表示并注明反應條件．例如，由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為：，則反應的流程圖為$→_{光照}^{氯氣}$$→_{△}^{氫氧化鈉溶液}$$\stackrel{HCN}{→}$　$→_{H_{2}O}^{H+}$$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用石墨作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向Ba（OH）2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．Na2S溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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