Question

下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的說法正確的是（　�。�

• A、氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強氯水的漂白性
• B、含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性
• C、二氧化硫既可被氧化也可被還原
• D、紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后退色

Answer 1

分析：A．二氧化硫通入氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸；
B．將二氧化硫通入到氫氧化鈉酚酞試液中，溶液褪色，氫氧化鈉具有堿性，二氧化硫水溶液和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)而使溶液褪色；
C．根據(jù)化合價的高低判斷微粒的氧化性還原性，最高價態(tài)的只有氧化性，最低價態(tài)的只有還原性，中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性；
D．酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅，但二氧化硫不能使之褪色；

解答：解：A．二氧化硫具有還原性，氯水中通入二氧化硫氣體時，發(fā)生反應(yīng)SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，減弱了氯水的漂白性，故A錯誤；
B．將二氧化硫通入到氫氧化鈉酚酞試液中，溶液褪色，氫氧化鈉具有堿性，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，無色酚酞在中性或酸性溶液中呈現(xiàn)無色，表現(xiàn)為酸性氧化物的性質(zhì)，與二氧化硫具有漂白性無關(guān)，故B錯誤；
C．二氧化硫中硫是+4價，是中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，如SO₂+2H₂O+Cl₂═H₂SO₄+2HCl中，S元素的化合價由+4升高到+6，二氧化硫被氧化具有還原性，SO₂+2H₂S═2H₂O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合價由+4降低為0，二氧化硫被還原具有氧化性，故C正確；
D．二氧化硫溶于水，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，因此可使紫色石蕊試液變紅色，但不能使之褪色，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重考查二氧化硫的漂白性、還原性，注意中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，題目難度不大．