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（1）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是11：4，則A的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）在V L Al2（SO4）3溶液中，測(cè)得含Al3+的質(zhì)量為a g，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（3）將5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+濃度變?yōu)?.2mol/L，需要加入NaCl固體
 
g
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO和O2混合氣體的密度是氫氣的15.5倍，其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，由于二者質(zhì)量相等，結(jié)合m=nM計(jì)算A的摩爾質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算Al3+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算c（Al3+），1mol硫酸鋁電離得到2molAl3+、3molSO42-），則c[Al2（SO4）3]=
1
2
c（Al3+）、c（SO42-）=
3
2
c（Al3+）；
（3）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算碳酸鈉物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計(jì)算溶液中鈉離子物質(zhì)的量，根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算NaCl物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算NaCl的質(zhì)量；
（4）根據(jù)相對(duì)密度計(jì)算混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量，假設(shè)氧氣體積分?jǐn)?shù)為x，則CO體積分?jǐn)?shù)為（1-x），根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量列方程計(jì)算．
解答： 解：（1）相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，二者質(zhì)量相等，設(shè)A的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則：11mol×16g/mol=4mol×Ag/mol，解得A=44，故答案為：44g/mol；
（2）Al3+的物質(zhì)的量為
ag
27g/mol
=
a
27
mol，則c（Al3+）=
a
27
mol
VL
=
a
27V
mol/L，1mol硫酸鋁電離得到2molAl3+、3molSO42-），則c[Al2（SO4）3]=
1
2
c（Al3+）=
1
2
×
a
27V
mol/L=
a
54V
mol/L，c（SO42-）=
3
2
c（Al3+）=
3
2
×
a
27V
mol/L=
a
18V
mol/L，故答案為：
a
54V
；
a
18V
；
（3）碳酸鈉物質(zhì)的量為
5.3g
106g/mol
=0.05mol，溶液中鈉離子物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L=0.2mol，根據(jù)鈉離子守恒，需要NaCl物質(zhì)的量為0.2mol-0.05mol×2=0.1mol，需要NaCl的質(zhì)量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故答案為：5.85；
（4）混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5×2=31，假設(shè)氧氣體積分?jǐn)?shù)為x，則CO體積分?jǐn)?shù)為（1-x），則：32x+28（1-x）=31，解得x=75%，故答案為：75%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、混合物計(jì)算等，難度中等，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol
B、a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C、加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D、在溫度、體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q kJ，則184＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20g燒堿配制成 500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1；從中取出1mL，其中含溶質(zhì)為
 
g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中含Na+
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力損壞，該微量元素是（　　）
A、碘B、鐵C、鈣D、碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類．
①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)；⑦由乙烯制取乙醇
其中屬于取代反應(yīng)的是
 
；屬于氧化反應(yīng)的是
 
；
屬于加成反應(yīng)的是
 
；屬于聚合反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

菲的結(jié)構(gòu)簡式可表示為，若菲分子中有1個(gè)H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有（　　）
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（　　）
A、金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同
B、鈉長期置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜
C、鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉熔成小球在水面四處游動(dòng)
D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是（　�。�
 藍(lán)黃黑綠紅
ASiO2 NaOH溶液CuSO4溶液AgO2
BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2
CO2NH3稀H2SO4NaOH溶液Al（OH）3
DMgAlCO2Fe2O3KOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CoCl2?6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO）制取CoCl2?6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2?6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為
 
．
（3）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是
 
、
 
和過濾．制得的CoCl2?6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是
 
．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是
 
；其使用的最佳pH范圍是
 
．
A．2.0～2.5     B．3.0～3.5
C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品CoCl2?6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是
 
．（答一條即可）

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