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下表數(shù)據(jù)是對應物質的熔點，下列說法錯誤的是

編號	①	②	③	④
物質	AlF3	AlCl3	BCl3	NCl3
熔點/℃	1291	160	-107	-40

A．BCl3、NCl3分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構

B．因為鍵長B－F＜ B－Cl，故BF3的熔點高于BCl3

C．AlF3、AlCl3都是強電解質，但晶體類型不同

D．BCl3為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構成的非極性分子

【解析】

試題分析：A、B原子最外層是3個電子，在BCl3分子中B原子不能滿足8電子穩(wěn)定結構，A錯誤；B、BF3與BCl3形成的晶體均是分子晶體，熔點高低與化學鍵鍵長無關系，與分子間作用力有關系，分子間作用力越大熔點越高，B錯誤；C、AlF3、AlCl3都是強電解質，但晶體類型不同，前者是離子晶體，后者是分子晶體，C正確；D、BCl3分子中B原子不存在孤對電子，為平面正三角形分子，且是由極性鍵構成的非極性分子，D正確，答案選AB。

考點：考查物質結構與性質的有關判斷

練習冊系列答案

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若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。參閱表中數(shù)據(jù)，下列判斷在標準狀況下正確的是

℃	NO2	HF
熔點	—11.2	—83.6
沸點	21.0	19.52

A．20. 0 gHF中含σ鍵數(shù)目為1.0NA

B．將22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-數(shù)目為0.1NA

C．6.72 LNO2與水反應后，轉移的電子數(shù)為0.2NA

D．H2S和SO2各0.l mol反應后，體系中的S原子數(shù)目小于0.2NA

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（15分）A、B、C、D、E、X六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、Ｃ的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為3、2、1，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E是主族元素且與X同周期，E與C可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。X位于元素周期表中第四周期ⅠB族。請回答下列問題：

（1）D單質晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積，其配位數(shù)是。DAB3中陰離子的立體構型是。中學化學常見微粒中，與晶體D3AB4中陰離子互為等電子體的分子有（任寫一種）。

（2）X2+離子的電子排布式為______，X2+離子與水分子形成的配離子[X(H2O)4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結構，試畫出[X(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結構__________。

（3）A元素分別能與硼、鋁形成相同類型的晶體，但是A與硼形成晶體的熔點更高，其原因是。

（4）AC3的沸點比氨的沸點低得多，原因是。

（5）若E與C形成的晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是_____ cm3 (用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，寫出表達式即可)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市普高高三上學期第一次診斷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質分類正確的是

A．Cl2O和NO2均是酸性氧化物 B．水玻璃和氨水均是混合物

C．燒堿和三氧化硫均為電解質 D．牛奶和氯化鋁溶液均為膠體

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（本題共12分）氯化鈣是典型的離子型鹵化物。完成下列填空：

28．氯原子核外電子排布式為，其原子核外能量不同的電子有種，最外層上有種不同運動狀態(tài)的電子，鈣元素在元素周期表中位于。

某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備+1價Ca的化合物，結果發(fā)現(xiàn)產物中只有兩種化合物甲和乙。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數(shù)分別為52.29%、46.41%；已知甲與水反應可得H2，乙的水溶液顯酸性。

29．該研究小組是否成功制得了+1價Ca的化合物？（填“是”或“否”）。甲的化學式是。

30．寫出甲與水反應得H2的化學方程式 �，F(xiàn)欲檢驗該反應所得溶液中是否含有Cl-，請簡述檢驗的方法。

31．乙的水溶液與Fe反應所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是。

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除去被提純物質中的雜質，方案正確的是

編號	被提純的物質	雜質	除雜試劑	除雜方法
A．	CO2 (g)	SO2(g)	飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4	洗氣
B．	NaCl(s)	KNO3(s)	AgNO3溶液	過濾
C．	苯	苯酚	濃溴水	過濾
D．	苯	甲苯	KMnO4（酸化），NaOH溶液	分液