Question

12．（1）配制500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要NaOH固體4.0g，稱量該固體時，應(yīng)先在天平左盤放一小燒杯，稱出其質(zhì)量，再將NaOH固體置于其中稱量．然后再燒杯里加適量水，將上述固體溶解，待冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中定容．
（2）在（1）實驗中若其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）實驗中若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為0.2mol/L，所含Na⁺個數(shù)為0.002N_A．將此10ml溶液稀釋至1L，則Na⁺的濃度為0.002mol/L，所含Na⁺個數(shù)為0.002N_A．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制的一般步驟選擇合適的儀器，依據(jù)玻璃杯在固體溶解過程中作用解答；容量瓶為精密儀器，應(yīng)在規(guī)定溫度下使用才標(biāo)準(zhǔn)；
（2）（3）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）溶液具有均一性，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算．

解答 解：（1）配制500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要稱NaOH的質(zhì)量m=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應(yīng)燒杯中溶解，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制，容量瓶使用時，溶液應(yīng)冷卻到室溫，定容時，先加入蒸餾水到離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切；
故答案為：4.0；燒杯；冷卻到室溫；500mL容量瓶；
（2）定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故答案為：大于；
（3）實驗中若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：小于；
（4）溶液具有均一性，溶液的濃度與所取的體積無關(guān)，所以將正確配制好的上述溶液取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
所含Na⁺個數(shù)為0.01L×0.2mol/L×N_A/mol=0.002N_A，
將此10ml溶液稀釋至1L，則Na⁺的濃度為$\frac{0.2mol/L}{100}$=0.002mol/L，所含Na⁺個數(shù)不變，為0.002N_A，
故答案為：0.2mol/L；0.002N_A；0.002mol/L；0.002N_A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算以及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，明確配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法．