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下列反應的離子方程式錯誤的是（　�。�
A、磷酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH-=H2O
B、澄清石灰水跟稀硝酸反應：H++OH-=H2O
C、醋酸銨和鹽酸反應：CH3COO-+H+=CH3COOH
D、碳酸鈣溶于硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．磷酸為多元弱酸，離子方程式中磷酸需要保留分子式；
B．澄清石灰水中，氫氧化鈣需要拆開，反應實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應生成水；
C．醋酸銨為強電解質(zhì)，反應實質(zhì)為醋酸根離子與氫離子反應生成水；
D．醋酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣需要保留化學式．
解答： 解：A．磷酸與氫氧化鉀溶液反應生成磷酸鉀和水，磷酸不能拆開，正確的離子方程式為：H3PO4+3OH-=3H2O+PO43-，故A錯誤；
B．澄清石灰水跟稀硝酸反應生成硝酸鈣和水，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；
C．醋酸銨和鹽酸反應生成氯化銨和醋酸，反應的離子方程式為：CH3COO-+H+=CH3COOH，故C正確；
D．碳酸鈣溶于硝酸中，二者反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式等，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某些化學反應可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O
請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，D具漂白性．寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）若C為氯化鈉，D是能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則酸式鹽A與B的組合是（填俗名）：A
 
，B
 
．
（3）若A與B加熱生成的產(chǎn)物C、D均為無色氣體，且C、D兩分子中組成元素的原子個數(shù)比都為1：2，則符合上式的化學方程式是：
 
．
（4）五種物質(zhì)：HNO3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3、N2O、H2O可組成符合題意的化學方程式． 請寫出配平后的離子方程式：
 
．
（5）若A為過氧化鈉，B為硫酸，則C、D的化學式為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cu與FeCl3溶液反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、金屬鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、0.1 mol?L-1Na2CO3溶液與0.1 mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液與0.1 mol?L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D、0.1 mol?L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫時是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃101kPa時，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是
 
．
Ⅱ．如圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設(shè)計一個肼（N2H4）-─空氣燃料電池（如圖甲）并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（2）甲裝置中正極的電極反應式為
 
．
（3）檢驗乙裝置中石墨電極反應產(chǎn)物的方法是
 
．
（4）如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為
 
 g．
Ⅲ．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．該研究性學習小組又以肼（N2H4）-空氣燃料電池為電源對鋁材表面進行如下處理：

（5）流程⑤中以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，最終可在鋁材表面形成氧化膜，該電解的陽極電極反應式為
 
．
（6）取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，其反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程圖如下所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、若在實驗室進行操作①，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
B、操作①發(fā)生的反應為非氧化還原反應
C、操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
D、在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水中加入等物質(zhì)的量的MgSO4、NaCl、AgNO3三種物質(zhì)組成混合溶液，該溶液在惰性材料作電極的電解槽中通電一段時間后，在兩個電極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比約為（　　）
A、35.5：108
B、16：207
C、8：1
D、108：35.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

某單質(zhì)跟濃硝酸反應時，每0.5mol單質(zhì)反應就消耗2mol硝酸，則單質(zhì)被氧化后可能的化合物為（　�。�
A、+1價B、+2價
C、+3價D、+4價

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（　　）
A、二氧化硫B、氨氣
C、氧氣D、氯氣

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同步練習冊答案