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可逆反應A+B（s）?C達到平衡后，無論加壓或降溫，A的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應
B、A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應
C、A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應
D、A、C均為氣體，正反應為吸熱反應
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：加壓或降溫平衡，A的轉(zhuǎn)化率都增大，平衡都向正反應方向移動，反應物氣體的化學計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，且正反應為放熱反應，以此解答該題．
解答： 解：加壓或降溫平衡，A的轉(zhuǎn)化率都增大，平衡都向正反應方向移動，反應物氣體的化學計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，且正反應為放熱反應，
已知可逆反應A+B（s）?C，反應要滿足反應物氣體的化學計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，則A為氣體，C為固體，
故選C．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意影響化學平衡的因素以及外界條件變化時平衡移動的方向．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，有固定沸點的是（　�。�
A、石油B、汽油C、聚乙烯D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應①25℃、101kPa時，2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+ （aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B、反應①的反應物的總能量比生成物的總能量高
C、稀H2SO4與稀NaOH溶液反應的中和熱為114.6kJ/mol
D、稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應
C、原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應
D、原電池中陽離子向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

炭在爐中燃燒主要發(fā)生下面四個反應：
①C+O2
 點燃 
.
 
CO2�、�2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2③CO2+C
 高溫 
.
 
2CO ④2C+O2
 點燃 
.
 
2CO，如果通風不好可能產(chǎn)生煤氣中毒，產(chǎn)生毒氣的主要反應是（　　）
A、①B、③C、③④D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol某烴與含16g溴的溴水恰好反應，生成的產(chǎn)物為CH2Br-CH═CH-CH2Br，該烴是（　�。�
A、CH3-C═C-CH3
B、CH2═CH-CH═CH2
C、CH3-CH2-C≡CH
D、CH3-C≡C-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（　�。�
A、在離子晶體里，只存在離子鍵
B、共價化合物里，一定不存在離子鍵
C、僅由非金屬元素形成的化合物中不可能有離子鍵
D、由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用銅棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，當銅棒上共產(chǎn)生3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗．請回答下列問題：
（1）該原電池的正極反應式為：
 

（2）計算原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）若將銅棒換成鐵片，仍按題給方式組合起來，能否組成原電池呢？
 
（填“能”或“不能”） 若能組成原電池，此原電池的負極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）．目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主．已知鎵是鋁同族且在鋁的下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答：
（1）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為
 
，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．
（2）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是
 
．（用氫化物分子式表示）
（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得．（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為
 
．
（4）比較二者的第一電離能：As
 
Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．GaP與GaAs互為等電子體
C．電負性：As＞Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵．

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