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化工生產(chǎn)必須遵循科學(xué)原理．請(qǐng)根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問(wèn)題．
（1）某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCl4為溶劑將碘從碘水中提取出來(lái)．具體過(guò)程如下圖所示：

則：操作①的名稱是
 
，在操作過(guò)程中使用到的玻璃儀器有
 
．操作②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．操作③為萃取，為什么不能用酒精代替CCl4作為萃取劑？
 
．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

①若在空氣中加熱MgCl2?6H2O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸點(diǎn)非常高，達(dá)到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源．所以，用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂．寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式
 
．
②Mg（OH）2沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：
 
；過(guò)濾時(shí)：
 
；蒸發(fā)時(shí)：
 
．
④工業(yè)上把電解飽和食鹽水稱為“氯堿工業(yè)”．電解食鹽水不能得到金屬鈉單質(zhì)．請(qǐng)你寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用,電解原理,金屬冶煉的一般原理,海帶成分中碘的檢驗(yàn)
專題：電化學(xué)專題,鹵族元素
分析：流程分析，海帶灼燒溶于水過(guò)濾得到碘化鉀的溶液通入氯氣氧化碘離子為單質(zhì)碘，加入四氯化碳萃取分液得到碘單質(zhì)；
（1）將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢�；分離固體和液體用過(guò)濾；
過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；氯氣將碘離子氧化；萃取實(shí)驗(yàn)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)；
流程分析貝殼加熱分解得到氧化鈣，溶于水生成氫氧化鈣加入母液沉淀鎂離子，過(guò)濾出沉淀加鹽酸溶解富集，得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮得到氯化鎂晶體，失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂；
（2）①電解熔融的氯化鎂得到Mg與氯氣；
②根據(jù)氫氧化鎂溶解于鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
③粗鹽提純過(guò)程中溶解用玻璃棒攪拌加速溶解，過(guò)濾引流，蒸發(fā)過(guò)程中攪拌作用，避免局部受熱液體飛濺；
④以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”；飽和食鹽水在直流電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣．
解答： 解：（1）過(guò)濾適用于分離不溶于水的固體和液體，海帶灰難溶于水，碘元素以碘離子的形式存在于溶液中，所以將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢栌眠^(guò)濾分離它們；過(guò)濾操作中需要的儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺(tái)等，其中用到的三種玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；燒杯用來(lái)盛放液體，漏斗用于過(guò)濾，玻璃棒用來(lái)引流和攪拌；氯氣能氧化碘離子得到氯離子和單質(zhì)碘：2I-+Cl2═I2+2Cl-；根據(jù)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)知，酒精和水任意比互溶，所以不能作萃取劑，
故答案為：過(guò)濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；Cl2+2I-=I2+2Cl-；酒精和水任意比互溶；
（2）①電解熔融的氯化鎂得到Mg與氯氣，反應(yīng)方程式為：MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑，
故答案為：MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑；      
②將沉淀物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
③粗鹽提純過(guò)程中溶解用玻璃棒攪拌加速溶解，過(guò)濾操作中玻璃棒起到引流作用，蒸發(fā)操作主要是起到攪拌作用，避免局部受熱液體飛濺；
④“氯堿工業(yè)”是指飽和食鹽水在直流電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及過(guò)濾操作、氧化還原反應(yīng)、金屬鈉和鎂的制備等，為高考常見題型，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為（　�。�
A、Cu片、Al片
B、Al片、Cu片
C、Al片、Al片
D、Cu片、Cu片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列關(guān)系的表述中，正確的是（　�。�
A、中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為l：l
B、pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）相等
C、0.1 mol?L-NaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32一）＞c（H2C03）
D、濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH ②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度（mol?L-1）如表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，
則上述反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．（保留兩位小數(shù)）
（3）下列措施能提高NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)速率的是
 
．
A．選用更有效催化劑  B．升高反應(yīng)體系溫度 C．降低反應(yīng)體系溫度  D．縮小容器體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．（濃度/mol?L-1）
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ NO初始濃度 CO初始濃度 催化劑比表面積/m2?g-1
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 124
Ⅲ 350 124
①請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)、起始濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑，在食品行業(yè)有著廣泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑．
綠原酸
H+/H2O
反應(yīng)①
+
（1）在反應(yīng)①中，綠原酸與水按1：1發(fā)生反應(yīng)，則綠原酸的分子式為
 

（2）1mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積為
 
．
（3）寫出化合物Ⅱ與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（4）1mol化合物Ⅱ與足量的試劑X反應(yīng)得到化合物Ⅲ（），則試劑X是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律．下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge
（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有
 
（填元素名稱）．
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有
 
種，屬于d區(qū)的元素有
 
種．
（3）銅晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)．其空間利用率為
 
（用含“π”和“
2
”的式子表示，不必算結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖．反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有
 
：
（2）溶液X中，關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是
 
 a．一定有 b．一定沒有c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為
 
；
（4）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為
 
；
（5）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為
 
；
（6）對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是
 
．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為了探究不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（ⅰ）取三支試管，標(biāo)記為I、II、III，I中盛有適量蒸餾水，II中盛有適量蒸餾水和植物油，III潔凈干燥
（ⅱ）在三支試管中各放入一根無(wú)銹鐵釘．并將II和III用軟木塞塞緊，III中放入一小團(tuán)棉花（如圖所示）．請(qǐng)回答：
（1）三支試管中鐵釘銹蝕的速度從高到低依次排列為
 

由此可以得出鐵釘銹蝕的條件有
 
和
 
．
若該同學(xué)將I放在每天陽(yáng)光直曬的陽(yáng)臺(tái)上，與避光保存相比，哪種保存方法銹蝕更快？這說(shuō)明銹蝕速度與什么因素有關(guān)？
 

若該同學(xué)將I中的液體換做食鹽水，對(duì)銹蝕的速率有何影響？這說(shuō)明銹蝕速率還和什么因素有關(guān)？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是
 
；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是
 
；1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，該中和產(chǎn)物的化學(xué)式是
 
，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案