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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
聚氯乙烯（PVC）的單體氯乙烯可以由乙炔與HCl的加成反應得到．除石油裂化氣中含乙炔外，熟知的制乙炔的原料是
 
．由于乙炔的產量不高或電能消耗太大，工業(yè)上需要的大量氯乙烯還是以乙烯為原料制得：
乙烯
氯氣
①
甲
一定條件
②
乙
高溫、高壓、催化劑
③
PVC
寫出反應②的化學反應方程式
 
．
寫出PVC的結構簡式
 
．
考點：有機物的合成,乙烯的化學性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：除石油裂化氣中含乙炔外，可以碳化鈣與水反應制備乙炔，乙烯與連續(xù)發(fā)生加成反應生成甲為ClCH2CH2Cl，乙發(fā)生加聚反應得到聚氯乙烯，則乙為CH2=CHCl，故甲發(fā)生消去反應生成乙（CH2=CHCl），據此解答．
解答： 解：除石油裂化氣中含乙炔外，可以碳化鈣與水反應制備乙炔，乙烯與連續(xù)發(fā)生加成反應生成甲為ClCH2CH2Cl，乙發(fā)生加聚反應得到聚氯乙烯，其結構簡式為，則乙為CH2=CHCl，反應②是ClCH2CH2Cl發(fā)生消去反應生成乙（CH2=CHCl），反應方程式為：ClCH2CH2Cl
一定條件
 CH2=CHCl+HCl，
故答案為：碳化鈣；ClCH2CH2Cl
一定條件
 CH2=CHCl+HCl；．
點評：本題考查有機物的推斷與合成，比較基礎，注意掌握烯烴的性質，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對甲乙苯（）是一種重要的有機原料，用該物質可合成其他物質．

已知：①1mol D與足量鈉反應可生成1mol氫氣；
②D、E、F每種分子中均只含有一種含氧官能團．
③G是一種有機高分子化合物．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為
 
．
（2）A→B的反應類型為
 
；F中含氧官能團的名稱為
 
．
（3）C在引發(fā)劑的作用下，可生成高分子化合物，該高分子化合物為
 
．
（4）1molE和足量銀氨溶液反應，生成沉淀的物質的量為
 
．
（5）D+F→G的化學方程式為
 
．
（6）H比D相對分子質量小14，H的同分異構體能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上有兩個取代基；
②遇氯化鐵溶液顯紫色；
③苯環(huán)上一氯代物只有2種
寫出H的這種同分異構體的簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

葛根大豆苷元（F）用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥，其合成路線如下：
 
（1）化合物C中的含氧官能團有
 
、
 
（填官能團名稱）．
（2）已知：C→D為取代反應，其另一產物為H2O，寫出X的結構簡式：
 
．
（3）反應E→F的反應類型是
 
．
（4）寫出同時滿足下列條件的B的兩種同分異構體的結構簡式：
 
．
Ⅰ．屬于芳香族化合物，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫；
Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
Ⅲ．不能發(fā)生水解反應，能發(fā)生銀鏡反應．
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以 和（CH3CO）2O為原料制備藥物中間體 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2
HBr
 CHCH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有CuO和銅粉的混合物．要測定該樣品（已稱得其質量為m g）中氧化銅的質量分數．用下圖所示儀器裝置制取H2，再用H2還原CuO，最后根據樣品質量的減少和無水CaCl2質量的增加來測定樣品中氧化銅的質量分數．

請回答：（1）儀器中裝入的試劑：D
 
．
（2）操作“①打開A的活塞”和“②點燃E處酒精燈”應該先進行的是
 
（填序號），在這兩步操作之間還應進行的操作是：
 
．
（3）若實驗中有部分CuO被還原為紅色的Cu2O，對實驗的影響為
 
（偏大、偏小、無影響）．
（4）若測得的原質量為a g的硬質玻璃管（E），反應后質量變?yōu)閎 g；U型管實驗后質量增加n g，由以上數據可以列出計算氧化銅質量分數的兩個不同計算式：計算式1：
 
；計算式2：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了滴定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W　g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管．調整液面記下開始讀數為V1　mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數V2　mL．
就此實驗完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：
 
（用編號字母填寫）．
（2）觀察滴定管里液面的高度時應注意：
 
．
（3）E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
．
（4）D步驟的操作中液面應調節(jié)到
 
，尖嘴部分應
 

（5）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測定的濃度偏高還是偏低？
 

（6）該燒堿樣品純度的計算式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定鎂帶的純度，可通過測定鎂帶與稀硫酸反應生成氣體的體積后再進行計算．
（1）用電子天平準確稱取純凈的鎂帶18.000g，并將其投入到足量的稀硫酸中．完全反應后，在標準狀況下可收集到氣體
 
L．
（2）若鎂帶中含有鋅或鋁中的一種雜質．現稱取相同的樣品進行實驗，測得的氣體體積（已換算到標準狀況）數據列表如下：
實驗次數鎂帶質量（g）測得氣體的體積（L）
118.00016.90
218.00017.00
測得氣體體積的平均值是
 
．據此分析，測得的結果比同質量的純鎂產生的氣體體積
 
（填“多”、“少”或“無影響”）．其原因是含有雜質
 
（填“鋅”或“鋁”）．
（3）利用測得的數據求鎂帶的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置測定Fe和Fe2O3的混合物中單質鐵的質量分數（夾持部分已略去）．稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解．實驗前量氣管起始讀數為amL，實驗后量氣管的最終讀數為bmL．
請回答下列問題：
（1）按上圖完成裝置連接，開始實驗前必須進行的操作是
 
．
（2）寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應的離子方程式：
 
．
（3）實驗結束后，錐形瓶內溶液中存在的金屬離子有哪些可能？請根據選項進行填空（表格不一定填完）：
A．鹽酸    B．KSCN溶液   C．酸性KMnO4溶液      D．H2O2溶液
序號溶液中可能存在
的金屬離子		選擇最少種數的試劑，驗證該
假設（填字母）
①
 
 
②
 
 
③
（4）實驗中要對量氣管多次讀數，讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫；②
 
；    ③視線與凹液面最低處相平．若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積
 
 （填“偏大”、“偏小”或“無影響’”）．
（5）若樣品與足量稀硫酸反應后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數b＞a（該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm）．下列有關單質鐵質量分數的計算過程是否正確？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學生健康成長的重要保證．請將選擇答案的字母填在空格里．
①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學生每天要補充60mg的維生素C．下列物質含有豐富維生素C的是
 
．
A．牛肉         B．辣椒        C．雞蛋
②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是
 
．
A．碘      B．鐵   C．鈣
③蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質，它在人體內最終分解為
 
．
A．葡萄糖     B．氨基酸   C．脂肪酸
④綠色食品是指
 
．
A．綠顏色的營養(yǎng)食品  B．有葉綠素的營養(yǎng)食品C．附加值高的營養(yǎng)食品 D．安全、無公害的營養(yǎng)食品．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現象解釋或結論
A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現AgCl比AgI更難溶
C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產生不能說明常溫下Kap（BaCO3）與Kap（BaSO4）的大小關系
D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
A、AB、BC、CD、D

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