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19．實驗室制備Al（OH）3沉淀，最適宜的方法是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量的氨水
C．AlCl3溶液中加入石灰水D．Al2O3溶于足量的熱水中

分析 Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，能溶于強酸和強堿，但不能溶于弱堿，所以實驗室用弱堿和可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁．

解答 解：A．NaOH溶液為強堿溶液，能將氫氧化鋁溶解，會導致Al元素利用率降低，故A錯誤；
B．氨水屬于弱堿，能和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，且氫氧化鋁不溶于氨水，所以氨水最適宜，故B正確；
C．氫氧化鈣溶解度較小且是強堿，不易作為沉淀劑，故C錯誤；
D．Al2O3難溶于水，與水不反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題以選擇沉淀劑為載體，考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，難度不大，意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．PHB是一種樹脂，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

已知：R、R′、R″代表烴基
①RCN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH
②
③
（1）B→C的反應類型是加成反應（或還原反應）．
（2）寫出一定條件下C→D的化學方程式：．
（3）有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出E→F的化學方程式．
（5）已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)．寫出一定條件下J→K的化學方程式：．
（6）S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料，在酸性溶液中易發(fā)生歧化反應．某小組通過查閱資料，進行如下研究．
I．實驗室可以用新制的氫氧化銅懸濁液和葡萄糖加熱制取Cu2O．
（1）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯
外，還需要漏斗、玻璃棒．
II．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu2O樣品與足量稀硫酸反應．
（1）甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質(zhì)．乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
（2）甲同學通過反思，認為將上述定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應測量的數(shù)據(jù)是Cu2O樣品的質(zhì)量、反應后剩余固體（Cu）的質(zhì)量．
方案2：丙同學認為選用用如下裝置（所加藥品均足量）進行定量實驗，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

ⅡⅡ（3）裝置的連接順序為cabfgdeh，實驗開始前需排進裝置中空氣，排空氣過程中旋塞K1、K2應如何調(diào)節(jié)打開K1，關(guān)閉K2，裝置干燥管中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入U形管．
（4）若固體質(zhì)量為8.00g，充分反應后U型管增重1.08g，硬質(zhì)玻璃管中最終只有紅色固體剩余，試計算原固體中氧化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為0.90（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）．
（5）組裝后的上述裝置存在一定缺陷，改進措施為在裝置最后加一個酒精燈，點燃尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
①圖中A點表示：反應物總能量，C點表示：生成物總能量，E的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影響．
②圖中△H=-198kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．是否是大量分子或離子的集合體B．分散質(zhì)粒子的大小
C．是否能通過濾紙D．是否有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗．
已知2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，該實驗證明氨氣具有還原性．
（1）堿石灰的作用是吸收水蒸氣，倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
（2）濃氨水與固體NaOH接觸，會逸出大量氨氣原因是NaOH吸水放熱，使溶液溫度升高，有利于NH3•H2O分解，且c（OH-）增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡左移，也有利于氨氣的逸出．
（3）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是黑色粉末變?yōu)榧t色，有無色液滴產(chǎn)生．
（4）常溫下，若氨水與稀硫酸恰好完全中和，則所得溶液中各離子濃度的大小順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．【化學-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為4s24p4．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為As＞Se＞Ge．H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是H2SeO4分了中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3．
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是sp3；SeO32-的立體構(gòu)型是三角錐形．與SeO42-互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se屬于極性（填：極性或非極性）分子；單質(zhì)硒的熔點為217℃，它屬于分子晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為4；若該晶胞密度為ρg•cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是（　�。�
A．同一能層的px、py、pz軌道電子能量相同
B．3d3表示3d能級有3個軌道
C．p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：3A（氣）+2B（氣）?xC（氣）+yD（氣）達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%．若維持溫度、壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%，則x、y的值分別為（　�。�
A．x=3    y=lB．x=4    y=1C．x=5    y=1D．x=2    y=3

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