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電解飽和食鹽水溶液（加入數(shù)滴酚酞試液），用鐵做陰極、碳做陽(yáng)極，溶液中首先變紅色的區(qū)域是（　　）
分析：用鐵做陰極、碳做陽(yáng)極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，無(wú)色酚酞遇堿變紅色，根據(jù)電極附近氫氧根離子濃度變化來(lái)分析解答．
解答：解：用鐵做陰極、碳做陽(yáng)極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成氯氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，同時(shí)陰極附近生成氫氧根離子，則陰極附近氫氧根離子濃度增大，無(wú)色酚酞遇堿變紅色，所以陰極區(qū)域溶液先變紅色，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，如果將鐵作陽(yáng)極碳作陰極，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子不放電，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?閔行區(qū)模擬）氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（2）粗鹽常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜離子，精制過(guò)程中要將它們以沉淀的形式除去，則加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->
BC
BC
（填編號(hào)）．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
（填寫(xiě)操作名稱）、冷卻結(jié)晶、
過(guò)濾
過(guò)濾
（填寫(xiě)操作名稱），除去NaCl．
（4）由圖示可知在電解制堿過(guò)程中
NaCl
NaCl
可以循環(huán)使用，以提高反應(yīng)物利用率；在制堿的同時(shí)，還產(chǎn)生H2和Cl2，工業(yè)上常常利用它們生產(chǎn)
鹽酸（或HCl）
鹽酸（或HCl）
．
（5）如圖所示，目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽(yáng)離子交換膜不允許陰離子通過(guò)，陰離子交換膜不允許陽(yáng)離子通過(guò)．則以下敘述正確的是
AC
AC
（填編號(hào)）．
A．NaOH、H2均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生
B．圖中a為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜
C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應(yīng)式為 2Cl--2e→Cl2↑
D．取少量Ⅲ區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色
（6）在實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)過(guò)脫鹽后得到含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm3），則該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為
24.0mol/L
24.0mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述，正確的是（　　）
A、氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH，為了有效地除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、
SO
2-
4
，加入試劑的合理順序?yàn)椋合燃尤隢aOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2
B、在接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C、以石灰石、純堿、石英為原料，在玻璃窯中加強(qiáng)熱制取普通玻璃
D、合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可增大正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年廣東省高三10月月考化學(xué)試題 題型：選擇題

下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是

A．將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

B．電解飽和食鹽水溶液制取金屬鈉

C．SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸霧，使SO3吸收完全

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年上海市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)方程式為               ，與電源負(fù)極相連的電極附近收集到的氣體是         。

（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是       。

    A．Ba(OH)2    B．Ba(NO3)2         C．BaCl2          D．BaSO4

（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實(shí)際上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具體操作有： A、過(guò)濾    B、加足量的BaCl2溶液       C、加適量的稀鹽酸   

D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液

具體操作的順序?yàn)?u>                       

（4）脫鹽工序中，通過(guò)加熱濃縮、冷卻、過(guò)濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在              上的性質(zhì)差異。

（5）用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)；若采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

 

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