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18.4g NaOH和NaHCO3固體混合物,在密閉容器中加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻后稱得固體的質(zhì)量為16.6g,計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù).

答案:
解析:

  假設(shè)18.4g NaHCO3和NaOH的混合物剛好按質(zhì)量比84∶40混合,則可計算出加熱后剩余固體質(zhì)量為15.7g,而實際為16.6g,可見NaOH過量.設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x,NaOH的質(zhì)量為(18.4-x),

  NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

       84       18

       x     18.4-16.6=1.8g

  求得x=8.4g,

  所以NaOH的質(zhì)量分數(shù)為×100%=54.3%.


練習冊系列答案
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.8.2gNa218O2與過量的H216O作用,生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8NA
B.1.4g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子數(shù)為0.lNA
C.2.24L(標準狀況)Cl2與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng).轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.8.2gNa218O2與過量的H216O作用,生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8NA
B.1.4g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子數(shù)為0.lNA
C.2.24L(標準狀況)Cl2與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng).轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.6.4gCaC2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.3NA

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