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F2與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％的NaOH溶液反應(yīng)，放出一無(wú)色氣體X，X由兩種元素組成，其中氧元素占29％．則下面有關(guān)敘述正確的是

A．

X是OF2氣體，它具有強(qiáng)氧化性

B．

X氣體是F3O2，它具有強(qiáng)還原性

C．

在F2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2既是氧化劑又是還原劑

D．

在反應(yīng)中還有NaF生成

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）Xe和F2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，Xe+F2?XeF2；XeF2+F2?XeF4；XeF4+F2?XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三種氣態(tài)氟化物．當(dāng)壓強(qiáng)一定，溫度升高時(shí)，三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減小．當(dāng)壓強(qiáng)為700kPa、溫度達(dá)到1250℃時(shí)，測(cè)得XeF2的體積分?jǐn)?shù)約為95%．那么，為了有效地制備XeF2，你認(rèn)為應(yīng)該采取的合適措施是
 
．
（2）據(jù)報(bào)道，在-55℃，將XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一離子化合物（Z），測(cè)得Z中Xe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，陰離子為四氟硼酸根離子，陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)中含有Y的苯環(huán)，Z是首例有機(jī)氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下穩(wěn)定．Z為強(qiáng)氧化劑，如與碘反應(yīng)得到五氟化碘，放出氙，同時(shí)得到Y(jié)．據(jù)此回答（要求化合物Z以離子形式表示）：
①寫出合成Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②寫出Z和碘反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）英國(guó)化學(xué)家以巴特萊特將等物質(zhì)的量的PtF6與Xe混合在室溫下反應(yīng)，制得第一個(gè)稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．該化合物極易與水反應(yīng)，生成氙、氧氣和鉑的+4價(jià)氧化物等．已知生成物氙和氧氣的物質(zhì)的量之比為2﹕1．試寫出XePtF6水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）現(xiàn)將二份等質(zhì)量的XeF2和XeF4的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①一份用水處理，得到氣體A和溶液B，A的體積為67.7mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），其中含O222.7mL，其余為Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被還原為Xe）
②另一份用KI溶液處理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反應(yīng) I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，試求混合物中XeF2和XeF4的物質(zhì)的量．
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟氣緩緩地與10%的HClO4反應(yīng)．X中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Cl占30%，O占54%，F(xiàn)占16%．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
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已知有關(guān)有資料如下：
①無(wú)水KF易吸F2、HF和H2O
②X的熔點(diǎn)為-167℃，沸點(diǎn)為-15.9℃，易分解或接觸有機(jī)物發(fā)生爆炸
③F2的沸點(diǎn)為-188℃，HF的沸點(diǎn)為19.54℃，O2的沸點(diǎn)為-183℃
試回答：
（1）X的化學(xué)式是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中生成X的化學(xué)方程式是
 
．
（3）D裝置的作用是
 
．
（4）B中冷卻劑選用液氧的理由是
 
．
（5）A中填充環(huán)狀物的作用是
 

（6）有人用石墨為填充劑，結(jié)果無(wú)X生成．石墨加入導(dǎo)致不能生成X的主要理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子。回答下列問題：

（1）元素電負(fù)性：D____E (填＞、＜或＝)

（2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A_____C(填＞、＜或＝)

（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______

（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_______

（5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因______;

（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為_______，晶體中每個(gè)Xn-被_____個(gè)等距離的C+離子包圍。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省六校高三聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素電負(fù)性：D____E (填＞、＜或＝)

（2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A_____C(填＞、＜或＝)

（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______

（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_______

（5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因______;

（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為_______，晶體中每個(gè)Xn-被_____個(gè)等距離的C+離子包圍。

 

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