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（8分）（1）向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________；在以上溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：                              。
（2）在氯化鉀與氯化鈣的混和物中，鉀離子與鈣離子的物質(zhì)的量之比為1∶2，則該混合物中KCl的質(zhì)量分數(shù)為        ；含有1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為_____________。

（1）Ba2＋＋HCO3-＋OH－BaCO3↓＋H2O； 
Ba2＋＋2HCO3-＋2OH－BaCO3↓＋CO32- + 2H2O （每空2分）
（2）25.1%；59.3g。（每空2分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
和
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．則：
①X為
B
B
（填字母）．
A．Br-            B．SO
 
2-
4
           C．CH3COO-          D．HCO
 
-
3

②A中含有的陰陽離子個數(shù)之比
2：1
2：1

③利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：
取少量D溶液于試管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+
取少量D溶液于試管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+
．
（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
NO3-
NO3-
（填相應(yīng)的離子符號），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
，若要將Cu完全溶解，至少應(yīng)加入H2SO4的物質(zhì)的量是
0.4mol
0.4mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?聊城模擬）下列選項中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：聊城模擬 題型：單選題

下列選項中，正確的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+N
H+4
+H++S
O2-4
=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
B．在強堿性溶液中能大量共存的離子組是：Na+、Ba2+、HC
O-3
、Cl-
C．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
D．與強酸、強堿都能反應(yīng)的物質(zhì)種類只有兩性氧化物或兩性氧氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是

       A．NaHSO3溶液水解：HSO—3+H2O==H2SO3+OH—

       B．往2ml 0.001mol·L-1澄清石灰水滴入幾滴0.001mol·L-1小蘇打溶液：

    HCO—3+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O

       C．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO2—4全部沉淀：

    2Al3++6OH—+3SO2-4+3Ba2+==2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

       D．用少量氨水吸收SO2氣體：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O

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