Question

下列敘述不正確的是（　�。�

A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸鋅溶液能加快反應(yīng)速率

B．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，在破損處滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液，不會(huì)出現(xiàn)血紅色

C．鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃?nH₂O

D．金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕

Answer 1

分析：A．加入少量硫酸鋅溶液，氫離子濃度減小；
B．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，Zn失去電子，生成鋅離子；
C．Fe生銹生成氧化鐵；
D．金屬腐蝕為金屬失去電子被氧化．

解答：解：A．加入少量硫酸鋅溶液，氫離子濃度減小，則生成氫氣的反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，Zn失去電子，生成鋅離子，F(xiàn)e不變，則在破損處滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液，不會(huì)出現(xiàn)血紅色，故B正確；
C．Fe生銹生成氧化鐵，則空氣中鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃?nH₂O，故C正確；
D．金屬腐蝕為金屬失去電子被氧化，電化學(xué)中加快金屬失去電子的過(guò)程，則金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響及電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．