Question

取4.6g鈉投入水中，完全反應后，溶液的體積為1L，問：
（1）生成的氣體體積在標準狀況下為多少升？
（2）所得溶液溶質的物質的量濃度是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)n=計算4.6gNa的物質的量，根據(jù)方程式計算生成的氫氣的物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算氫氣的體積；
（2）根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（Na），根據(jù)c=計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度．
解答：解：（1）4.6gNa的物質的量為=0.2mol，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2              1
0.2mol         n（H₂）
所以n（H₂）=0.1mol，標準狀況下V（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：標準狀況下氫氣的體積為2.24L；
（2）鈉元素守恒n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為=0.1mol/L，
答：所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1mol/L．
點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．