Question

已知銅在常溫下能被稀HNO₃溶解：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：

 

；
（2）在反應(yīng)的硝酸中沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的

 

；
（3）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）在離子反應(yīng)方程式中單質(zhì)、氣體、水應(yīng)保留化學(xué)式；
（2）根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價的變化判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物以及參加氧化還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量；
（3）由失去電子的元素指向得到電子的元素，并利用元素的化合價變化來確定轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，以此來解答．

解答： 解：（1）在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，HNO₃和Cu（NO₃）₂溶于水且電離，應(yīng)寫成離子的形成，改寫后的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，Cu元素的化合價由0價升高為+2價，為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為Cu（NO₃）₂，HNO₃中N元素的化合價由+5價降為+2價，被還原，為氧化劑，反應(yīng)中產(chǎn)生Cu（NO₃）₂的HNO₃沒有參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)的全部硝酸的

6

8

=75%，
故答案為：75%；
（3）在反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉(zhuǎn)移的電子為6e^-，則雙線橋法標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目為，故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系來解答即可．