Question

13．向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列說法正確的是（　　）

• A． 當?shù)稳?0mL NaOH溶液時：c（SO₄^2-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）
• B． 當溶液呈中性時：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 整個反應過程中：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• D． 當?shù)稳?0mL NaOH溶液時，所得溶液pH＞7：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．加入20mL氫氧化鈉溶液時反應生成等濃度的硫酸銨和硫酸鈉，根據(jù)物料守恒分析；
B．由于銨根離子部分水解，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），結合電荷守恒判斷；
C．硫酸根離子帶有2個單位負電荷，電荷守恒中SO₄^2-濃度計量數(shù)應為2；
D．反應后溶質(zhì)為硫酸銨、一水合氨、硫酸鈉，溶液顯堿性，NH₃•H₂O的電離大于NH₄⁺的水解，c（NH₃•H₂O）＜c（NH₄⁺）．

解答 解：A．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時，硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液恰好反應生成等濃度的硫酸銨、硫酸鈉，根據(jù)硫酸銨中的物料守恒可知：c（SO₄^2-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺），故A正確；
B．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺），由于NH₄⁺水解，故NH₄⁺濃度小于SO₄^2-，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C．根據(jù)溶液中的電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故C錯誤；
D．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時，所得溶液pH＞7，溶液顯堿性，NH₃•H₂O的電離大于NH₄⁺的水解，c（NH₃•H₂O）＜c（NH₄⁺），正確的離子濃度大小關系為：c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質(zhì)組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．