Question

（8分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅粒（黃豆粒大�。┲迫�氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有                                      ；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                 ；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有                       、                   。（例舉兩種措施）
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。
請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=        ，V₆=       ，V₉=     ；

實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4（mL）	40	V1	V2	V3	V4	V5
CuSO4（mL）	0	1	5	10	V6	40
H2O（mL）	V7	V8	V9	V10	15	0

該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。
但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。

Answer 1

（8分）
（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑       Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu   （各1分）
（2）Zn與CuSO₄溶液反應(yīng)置換出Cu，Zn、Cu、H₂SO₄構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率。（1分）
（3）加熱；適當(dāng)增大硫酸的濃度；將鋅粒改成鋅粉，增大接觸面積等 （合理即可）
（各1分，共2分）
（4）V₁ = 40，V₆ = 25，V₉ =" 35" （各1分，共3分）

解析試題分析：（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，另外和與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，所以方程式有Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑、Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu。
（2）置換出的銅能和鋅構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，加快反應(yīng)速率。
（3）影響反應(yīng)速率的因素還有溫度、反應(yīng)物的接觸面積等，即適當(dāng)增大硫酸的濃度；將鋅粒改成鋅粉，增大接觸面積等均可以。
（4）要驗(yàn)證外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要在其他條件不變的情況下進(jìn)行。乙醇根據(jù)表中的數(shù)據(jù)A可知，V₁=40ml。硫酸銅溶液和水的體積之和是40ml，所以V₆=40ml－15ml＝25ml，V₉=40ml－5ml＝35ml。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響
點(diǎn)評(píng)：外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響主要是溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑以及反應(yīng)物的接觸面積等，因此在判斷時(shí)可以從這幾個(gè)方面考慮。