Question

 

 

Answer 1

 

解析：(1) ①冒氣泡的原因是Al與NaOH反應(yīng)了，方程式為：2Al+2OH^-+4H₂O==2Al(OH)₄^-+3H₂；

使Al(OH)₄^-生成沉淀，最好是通入CO₂，加HNO₃的話，沉淀容易溶解。

②陽(yáng)極是Al發(fā)生氧化反應(yīng)，要生成氧化膜還必須有H₂O參加，故電極反應(yīng)式為：2Al+3H₂O-6e^-Al₂O₃+6H⁺；加入NaHCO₃溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，是由于廢電解液中含有Al³⁺，和HCO₃^-發(fā)生了互促水解。

(2)電鍍時(shí)，陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu²⁺。

(3)鐵被保護(hù)，可以是做原電池的負(fù)極，或者電解池的陰極，故若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處，F(xiàn)e做陰極受到保護(hù)；若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵是做負(fù)極，稱為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法。