Question

今有氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物20.8g，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為15.9g．試計算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

答案：19.23%
解析：

若NaHCO3和NaOH剛好反應(yīng)完全， 　　＝Na2CO3＋H2O 　　　　124　　　　　　　　　　18 　　　　M　　　　　　　　　　20.8－15.9＝4.9g 　　所以M＝33.76g＞20.8g，故NaHCO3過量， 　　設(shè)NaOH為x g，則NaHCO3為(20.8－x)g， 　　依題意，最后剩余15.9g固體應(yīng)為Na2CO3；根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒： 　　則×x＋×(20.8－x)＝×15.9 　　解之得x＝4， 　　所以ω(NaOH)＝×100%＝19.23%．