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在下列反應中：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，當其達到平衡時，圖象中曲線正確的是（　�。�
A、①B、②C、③D、⑤
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，AB%降低；該反應反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB%不變，結(jié)合圖象AB%與溫度、壓強變化選擇．
解答： 解：該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，AB%降低，由左圖可知，曲線①符合變化；
該反應反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB%不變，由右圖可知，曲線⑤符合變化；
故選AD．
點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡圖象等，比較基礎，注意理解平衡移動原理．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　�。�
A、v（CO）=1.5 mol?L-1?min-1
B、v（NO2）=0.7 mol?L-1?min-1
C、v（N2）=0.4 mol?L-1?min-1
D、v（CO2）=1.1 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

若向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=
 
．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
①c=
 
．
②這時反應向
 
進行，因為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ�，但是不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、硫酸B、液氯C、鋁D、蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

等濃度等體積的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液混合，則混合溶液中各離子濃度大小順序是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽離子均不同．已知它們的陽離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成溶液進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗④中的離子方程式是
 
、
 
；
（2）E溶液是
 
，判別依據(jù)是
 
；
（3）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是
 
或
 
mol/L
（4）E的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．②已知25℃時，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4mol/L，則當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，對于反應2A（g）+B（g）?2C（g），下列說法中正確的是（　�。�
A、此反應的平衡常數(shù)K=
【C】2
【A】2【B】
B、改變條件該反應的平衡常數(shù)K一定不變
C、改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化
D、平衡時增大A和B的濃度，平衡常數(shù)會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某研究性小組進行的兩個實驗（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）．回答下列問題

（1）實驗一的兩燒杯中可以觀察到的實驗現(xiàn)象是：I、
 
Ⅱ、
 
．
（2）實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象是：含有Na2O2的棉花燃燒．由該實驗可以得出許多結(jié)論，請寫出你所得出的兩個結(jié)論：
結(jié)論1：
 
          結(jié)論2：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對圖裝置說法正確的是（　�。�
A、a電極上發(fā)生還原反應
B、鹽橋中的陰離子向b電極移動
C、一段時間后，c電極區(qū)溶液的pH降低
D、一定時間內(nèi)，向d電極區(qū)滴入黃色K3[Fe（CN）6]溶液，可能出現(xiàn)Fe3[Fe（CN）6]2藍色沉淀

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同步練習冊答案