Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中不正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，4g CH₄含N_A個共價鍵
• B、常溫常壓下，18g H₂O中含有的原子總數(shù)為3N_A
• C、1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N_A個H⁺
• D、1mol NaCl中含有N_A個NaCl分子

Answer 1

分析：A、根據(jù)n=

m

M

計算出甲烷的物質(zhì)的量，再根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)計算出含有的共價鍵數(shù)目；
B、根據(jù)n=

m

M

計算出水的物質(zhì)的量，再計算出水中含有的原子數(shù)；
C、根據(jù)溶液的pH計算出氫離子物質(zhì)的量濃度，再計算出含有氫離子數(shù)目；
D、氯化鈉為離子化合物，不存在氯化鈉分子．

解答：解：A、4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共價鍵，含N_A個共價鍵，故A正確；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有3mol原子，含有的原子總數(shù)為3N_A，故B正確；
C、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫離子，含有0.1N_A個H⁺，故C正確；
D、氯化鈉屬于離子化合物，離子化合物中不存在分子，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意氯化鈉中不存在氯化鈉分子，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確溶液pH與溶液中氫離子濃度之間的關(guān)系．