氯堿工業(yè)是化學工業(yè)的基礎，如圖為一種降低能耗，充分利用氯堿工業(yè)產物的聯產示意圖。
試回答下列問題：
(1)X氣體為________(填化學式)。
(2)寫出B中燃料電池負極的電極反應式：____________________。
(3)若用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，則此時溶液中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的溶解度(S/mol·L－1)與溶液pH的關系如圖所示。將上述處理液加水稀釋后， 立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：_______________。
(4)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1
②
Ti(s)＋Cl2(g)===TiCl4(l) ΔH＝－385 kJ·mol－1
寫出Mg與TiCl4反應的熱化學方程式：_______________，
該反應過程中還應控制的反應條件是________。
智慧小復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
人劇烈運動，骨骼肌組織會供氧不足，導致葡萄糖無氧氧化，產生大量酸性物質(分子式為C3H6O3)，如果該物質過度堆積于腿部，會引起肌肉酸痛。體現該物質酸性的基團是( )
A．羥基 B．甲基
C．乙基 D．羧基
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為如下圖所示的烴，下列說法中正確的是
A．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D．該烴屬于苯的同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
Ⅰ、德國化學家凱庫勒認為苯分子的結構中，碳碳間以單、雙鍵交替結合而成環(huán)狀。為了評價
凱庫勒的觀點，某學
生設計了以下實驗方案：①按下圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾；④待
燒瓶C中氣體收集滿后，將導管D的下端插入燒杯里的水中，關閉K2，打開K3,擠壓預先裝有水的膠頭滴
管的膠頭，觀察實驗現象。
試回答：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式 ；能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是 ；
（2）裝置B的作用是 ；
Ⅱ、用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液。
（2）取10.00mL待測液，用 量取注入錐形瓶中。(填儀器)
（3）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。
（4）根據下列測定數據，分析得到合理數據，計算待測燒堿溶液的濃度： 。
| 滴定次數 | 待測液體積/mL | 標準鹽酸體積/mL | |
| 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 4.20 | 25.70 |
（5）根據上述測定數據，分析得到合理數據，計算燒堿的純度 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
鐵及其化合物與生產、生活關系密切。
（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化腐蝕稱為 。
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。
（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：
①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為 。
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為 。
③上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是 (任寫一項)。
（3）已知t℃時，反應FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數K＝0.25。
①t℃時，反應達到平衡時n(CO)：n(CO2)＝ 。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：
 |
（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是
。
（2）第②步反應的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
將黑色粉末A和無色液體B混合，生成一種無色無味的氣體C；加熱一種白色固體E和黑色粉末A的混合物也可得到另一種白色固體D和氣體C；無色氣體C能使帶火星的木條復燃。若將銀白色金屬F放在盛有C的集氣瓶中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體G，并放出熱量。
（1）試推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質？
A ；B ；E ；G 。
（2）寫出有關反應的文字表達式并注明反應的基本類型
Ⅰ： （ ）；
Ⅱ： （ ）；
Ⅲ： （ ）。
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