Question

鎂-H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質，下列結論錯誤的是（　�。�

A．電池總反應為：Mg+H2O2=Mg（OH）2

B．正極發(fā)生的電極反應為：H2O2+2H++2e-=2H2O

C．工作時，正極周圍海水的pH增大

D．電池工作時，溶液中的H+向正極移動

Answer 1

A、電解質溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）₂，電池總反應應為H₂O₂+2H⁺+Mg═Mg²⁺+2H₂O，故A錯誤；
B．H₂O₂具有氧化性，應為原電池的正極，被還原，電極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O，故B正確；
C．工作時，正極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，不斷消耗H⁺離子，正極周圍海水的pH增大，故C正確；
D．原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，形成閉合回路，故D正確．
故選A．