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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

常溫下，某溶液中由水電離的c(H⁺) = 1×10^-13mol·L^－¹，該溶液可能是
①氯化氫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

常溫下，純水電離出的c(H⁺) = 1×10^-7mol·L^－¹，可知，該溶液中水的電離：H₂O

H^＋＋OH^－受抑制
故①提供的H⁺、④電離出的OH^—均可抑制水的電離，答案為A；
而氯化銨由銨根離子水解促進(jìn)水的電離，硝酸鈉對水的電離無任何影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃，將pH=11的NaOH溶液a mL與pH=1的H₂SO₄溶液b mL混合，當(dāng)恰好完全中和時(shí)，a與b的比值為

A．1000:1

B．100:1

C．50: 1

D．10: 1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是

編號	HX	YOH	溶液的體積關(guān)系
①	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V(HX)＝V(YOH)
②	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V(HX)＜V(YOH)
③[	強(qiáng)酸	弱堿	V(HX)＝V(YOH)
④	弱酸	強(qiáng)堿	V(HX)＝V(YOH)

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將濃度為

溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分））常溫下，有下列四種溶液：①pH=4的NH₄Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH =4的鹽酸；④pH =4的醋酸溶液。請回答下列問題：
（1）溶液中①、②由水電離的c(H⁺) 分別為a、b ，則a：b="_____________"
（2）將②與④等體積混合，所得溶液pH__7（填“＞”、“ ＜”或“=”、），溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___ _ 。
（3）取等體積的③、④兩種溶液，分別加水稀釋到pH均等于5，所需水的體積分別為V₁、V₂，則V₁____V₂（填“＞”、“ ＜”或“=”）。
（4）取等體積的③、④兩種溶液，加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的H₂，下列說法正確的是_____________（填字母符號）

A．反應(yīng)所需時(shí)間③＜④

B．開始時(shí)反應(yīng)速率③＞④

C．參加反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量③=④

D．③中鋅有剩余 E.④中鋅有剩余 F. ④中酸過量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椤?i>c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的p

H一定小于正鹽的pH