Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（　�。�

A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2＞T1

D．b點(diǎn)時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3

Answer 1

A．該反應(yīng)無法確定是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．由圖可知，橫坐標(biāo)為B₂的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B₂越大達(dá)到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率越大，即達(dá)到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為c＞b＞a，故B錯誤；
C．由圖可知，B₂起始相同時，T₂對應(yīng)的AB₃的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T₂＞T₁，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T₂＜T₁，故C錯誤；
D．b點(diǎn)AB₃的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D正確；
故選D．