Question

某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。

（1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式________________________。

（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？

（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1∶0.56∶100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液

①此波爾多液中Cu²⁺離子和Ca²⁺離子的物質(zhì)的量比為________（最簡整數(shù)比）。

②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO₄×xCu(OH)₂×yCa(OH)₂，此種配比當(dāng)x=1時，確定y的數(shù)值。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）Cu和濃H2SO4反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，但在加熱條件下并不斷鼓入空氣，可以反應(yīng)生成CuSO4和H2O，兩法相比，后者既節(jié)約原料，又不污染環(huán)境，其方程式為2Cu+O2+2H2SO4══CuSO4+2H2O （2）利用關(guān)系式計算，快捷明了 Cu    ～    CuSO4×5H2O 64           250 1kg´96%     m(CuSO4×5H2O) m( )==3.75kg （3）①n(Cu2+)∶n(Ca2+)=∶=2∶5  ②已知n(Cu2+)∶n(Ca2+)=2∶5，即n(CuSO4)∶n(Ca(OH)2)=2∶5，若x=1，即生成1molCu(OH)2，同時反應(yīng)掉1molCa(OH)2，剩余CuSO41mol，Ca(OH)24mol，所以y值為4。 答案（1）2Cu+O2+2H2SO4══2CuSO4+2H2O （2）´250=3.75kg （3）①2∶5  ②y=4