Question

下列實驗對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
• B、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D、用酸性KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+7H₂O₂═2Mn²⁺+6O₂↑+10H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板．反應(yīng)生成氯化鐵、氯化銅；
B．原子個數(shù)不守恒；
C．次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．得失電子不守恒．

解答： 解：A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板，離子方程式：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故A正確；
B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂，離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯誤；
C．將氯氣溶于水制備次氯酸，離子方程式：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故C錯誤；
D．用酸性KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性，離子方程式：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、原子個數(shù)守恒、氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，D為易錯選項．