Question

下列敘述中正確的是(    )

A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極

C.馬口鐵(鍍錫鐵)破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕

D.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過(guò)

Answer 1

D 

解析：兩種活動(dòng)性不同的電極與電解質(zhì)溶液能夠組成原電池，但不能因此說(shuō)構(gòu)成原電池電極的材料一定都是金屬，例如鋅和石墨電極也能跟電解質(zhì)溶液組成原電池。在原電池中，活潑金屬中的電子流向不活潑的電極，因此活潑金屬是負(fù)極。馬口鐵(鍍錫鐵)破損后，由于鐵較錫活潑，形成的原電池，鐵為負(fù)極，鐵先被腐蝕，所以很快就銹跡斑斑。而白鐵(鍍鋅鐵)破損后，由于鋅較鐵活潑，形成的原電池，鋅為負(fù)極，鋅先被腐蝕，所以白鐵耐腐蝕。銅鋅原電池工作時(shí)，鋅負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為Zn-2e^-Zn²⁺，1 mol Zn失去2 mol電子，0.2 mol鋅(質(zhì)量為13 g)被溶解，電路中有0.4 mol電子通過(guò)。